试解释下列现象 （1）为什么CO2 和SiO2 的性质相差很远？ （2）卫生球（萘C10H8 的晶体）气味很大，这与它的结构有什么关系？ （3）AgCl和NaCl中阳离子都是+1价，为什么NaCl易溶于水而AgCl 难溶于水？
试解释下列现象 （1）为什么CO2 和SiO2 的性质相差很远？ （2）卫生球（萘C10H8 的晶体）气味很大，这与它的结构有什么关系？ （3）AgCl和NaCl中阳离子都是+1价，为什么NaCl易溶于水而AgCl 难溶于水？
参考答案和解析
（1）C、O均为第二周期元素，形成p―pπ键的倾向强，CO 2 分子中除有σ键外，还有两个键，加强了分子的稳定性。因此，它的晶体类型是以小分子CO 2 为结构单元组成的分子晶体，熔、沸点低，故常温常压下为气体。 Si是第三周期元素，形成p―pπ键的能力弱，倾向于形成多个单键以增加键能，降低体系能量，因此SiO 2 是以Si―O四面体为结构单元组成的原子晶体，熔沸点极高，常温常压下为固体。 （2）非金属卤化物水解条件之一是中心原子要有空轨道，接受水分子中氧原子的孤对电子。CF 4 中C的配位数已饱和，没有空轨道接受H 2 O配位。BF 3 为缺电子分子，尚有一个空的p轨道可利用；SiF 4 中原子有空的3d轨道，它们都能接受H 2 O分子配位，故能水解。 （3）4BF 3 +3H 2 O＝H 3 BO 3 +3H + +3BF 4 – 3SiF 4 +4H 2 O＝H 4 SiO 4 +4H + +2SiF 6 2– 因为B的最大配位数只能是4，故生成BF 4 – ，而Si可利用空的3d轨道成键，配位数可扩大到6，故生成SiF 6 2– 。
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用直接法配制0.1mol/LNaCl标准溶液正确的是（）。（M=58.44g/moL）A、称取基准NaCl5.844g溶于水，移入1L容量瓶中稀释至刻度均匀B、称取5.9克基准NaCl溶于水，移入1L烧杯中，稀释搅拌C、称取5.8440克基准NaCl溶于水，移入1L烧杯中，稀释搅拌D、称取5.9克基准NaCl溶于水，移入1L烧杯中，稀释搅拌
在有AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，能使AgCl的溶解度增大的是（）A、AgCl饱和溶液B、1mol•L-1NaCl溶液C、1mol•L-1AgNO3溶液D、1mol•L-1NaNO3溶液
下列各物质中哪些可溶于水？哪些难溶于水？试根据分子的结构，简单说明之。 （1）甲醇（CH3OH） （2）丙酮（CH3OCH3） （3）氯仿（CHCl3） （4）乙醚（CH3CH2OCH2CH3） （5）甲醛（HCHO） （6）甲烷（CH4）
单选题处于离子状态的化合物（ ）。A易溶于水，易于吸收，易随尿排出B易溶于水，难于吸收，易随尿排出C易溶于水，难于吸收，难随尿排出D难溶于水，易于吸收，易随尿排出E难溶于水，难于吸收，易随尿排出
单选题用直接法配制0.1mol/LNaCl标准溶液正确的是（）。（M＝58.44g/mol）。A称取基准NaCl5.844g溶于水，移人1L容量瓶中稀释至刻度摇匀B称取5.9克基准NaCl溶于水，移人1L烧杯中，稀释搅拌C称取5.844摊基准NaCl溶于水，移人1L烧杯中，稀释搅拌D称取5.9克基准NaCl溶于水，移人1L烧杯中，稀释搅拌
问答题预期下列少量杂质对NaCl晶体的电导率有何影响？简述原因。 （1）KCl （2）NaBr （3）CaCl2 （4）AgCl （5）Na2O