已知jϴ （Ni2+/ Ni)= -0.257V, 测得镍电极的j（Ni2+/ Ni)= -0.210V，说明在该系统中c（Ni2+)A．c(Ni2+) ＞ 1.0 mol·kg-1B．c(Ni2+) ＜1.0 mol·kg-1C．c(Ni2+) =1.0 mol·kg-1D．c(Ni2+)无法确定
已知jϴ （Ni2+/ Ni)= -0.257V, 测得镍电极的j（Ni2+/ Ni)= -0.210V，说明在该系统中c（Ni2+)
A．c(Ni2+) ＞ 1.0 mol·kg-1
B．c(Ni2+) ＜1.0 mol·kg-1
C．c(Ni2+) =1.0 mol·kg-1
D．c(Ni2+)无法确定
参考答案和解析
本题考查能斯特方程的具体应用即 E(M n＋ ／M)一一电极在指定状态下的电极电位； (M n＋ ／M)——电极在指定状态下的标准电极电位。 因为E＝E ＋ －E － 标准氢电极E ＋ ＝0 V所以 E＝－0．32 V Ni Ni 2＋ ＋2e 由能斯特公式得 本题考查能斯特方程的具体应用,即E(Mn＋／M)一一电极在指定状态下的电极电位；(Mn＋／M)——电极在指定状态下的标准电极电位。因为E＝E＋－E－,标准氢电极E＋＝0V,所以E＝－0．32VNiNi2＋＋2e由能斯特公式,得
相关考题：
在铵盐存在下,利用氨水沉淀Fe3＋,若按盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2＋、Mg2＋、Zn2＋、Ni2＋等四种离子的吸附量将是() A、都增加B、都减少C、Zn2+、Ni2+增加，而Ca2+、Mg2+减少D、Ca2+、Mg2+增加，而Zn2+、Ni2+减少
标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知（Pb2+/Pb）=-0.1262V；（Ni2++/Ni）=-0.257V；Ksp（PbS）=9.04×10－29；Ksp（NiS）=1.07×10－21；在正极一侧溶液中加入S2-使生成硫化物沉淀并使[S2-]=1mol•L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为（）A、0.1308VB、0.6993VC、-0.6993VD、-0.1308V
今在铵盐存在下，利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+，若铵盐浓度固定，增大氨的浓度，Fe（OH）3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是（）。A、四种离子都增加B、四种离子都减少C、Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少D、Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少
已知配离子[Ni（CN）4]2- 的磁矩u = 0，则Ni以（）杂化轨道成键。当φθNi2+/Ni = -0.23V，Kθf[Ni（CN）2-4]=1.0×1022 时，φθNi（CN）2-4/Ni 等于（）V。
已知配离子[Ni（CN）4]2-的磁矩u=0，则Ni以（）杂化轨道成键.当φΘNi2+/N=-0.23V，KfΘ [Ni（CN）42+]=1.0x1022时，φΘNi（CN）42-/Ni等于（）V。
已知Ag+，Ni2+与EDTA络合物的稳定常数分别为lgK（AgY）=7.8，lgK（NiY）=18.6，Ag+-CN-络合物的lgβ2=21.1，Ni2+-CN络合物的lgβ4=31.3。于含Ag+的试液中加入过量Ni（CN）42-络合物，然后在pH=10的缓冲溶液中以EDTA溶液滴定置换出的Ni2+量。在上述置换反应中，Ag+与Ni2+的物质的量之比n（Ag）：n（Ni）为（）
单选题与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ）。AMg2＋，Al3＋，Co2＋，Zn2＋BFe3＋，Co2＋，Ni2＋，Cu2＋CMg2＋，Mn2＋，Ba2＋，Zn2＋DMg2＋；Mn2＋，Co2＋，Ni2＋
单选题能用过量NaOH溶液分离的混合离子是（ ）。APb2＋，Al3＋BFe3＋，Mn2＋CAl3＋，Ni2＋DCo2＋，Ni2＋