因Qp=ΔU,Qv=ΔH,所以Qp与Qv都是状态函数。() 此题为判断题(对，错)。
因为ΔH=QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。()
因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。()
正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为（）A、QpKp，△G0B、QpKp，△G0C、Qp〈Kp，△G〈0D、Qp〈Kp，△G0E、Qp=Kp，△G=0
等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（）A、△H0，△S0B、△H0，△S0C、△H0，△S0D、△H0，△S0
汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H=Qp=0。
将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，Qp应为何值？（）A、Qp=0B、Qp=Cp（T2－T1）C、Qp不存在D、Qp等于其他值
水锤计算的边界条件，在水库端HP=H0，在阀门端是QP=（）。
在等压且不做非体积功的条件下，热力学第一定律可表述为（）A、Qp=ΔHB、H=U+PVC、G=H-TSD、ΔG=—W`max
由于ΔH=qp，H是状态函数，ΔH的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故qp也是状态函数。
产物比生产速率（qp，g（或mo1）／g菌体·h）
在下列关于焓的描述中，正确的是（）A、因为ΔH＝QP，所以焓是恒压热B、气体的焓只是温度的函数C、气体在节流膨胀中，它的焓不改变D、因为ΔH＝ΔU＋Δ（PV），所以任何过程都有ΔH0的结论
当理想气体其温度由298K升高到348K，经（1）绝热过程和（2）等压过程，则两过程的（）A、△H1〉△H2，W1〈W2B、△H1〈△H2，W1〉W2C、△H1=△H2，W1〈W2D、△H1=△H2，W1〉W2
因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以Qp - QV = ΔH-ΔU = Δ（pV） =-W。
在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。
某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量H：（）A、H=QB、H=0C、H=U+（pV）D、H等于别的值。
H =∫CpdT 适用于：（）A、任何过程B、等压过程C、组成不变的等压过程D、均相组成不变的等压过程
带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。
一个绝热气缸有一理想绝热活塞（无磨擦、无重量），其中含有理想气体，内壁绕有电阻丝，当通电时气体就慢慢膨胀。因为是一等压过程，Qp＝ΔH，又因为是绝热系统，Qp＝0，所以ΔH＝0。这结论对吗？
在等压下，用机械搅拌某绝热容器中的液体，是液体的温度上升，这时ΔH=Qp=0
Qp=△H的适用条件是：（）A、可逆过程B、理想气体C、等压的化学变化D、等压只做体积功的过程
气相反应A（g）+B（g）→2C（g）在恒温恒压W’=0条件下不可逆进行，ΔU=ΔH，Qp=ΔH，W（）
在绝热、恒压、W=0的封闭系统内发生下列反应：H2（g）+0.5O2（g）→H2O（g）使系统的温度升高、体积为大。此过程的W（）0；U（）0；H（）0；S（）0。
判断题不规则地搅拌盛于绝热容器中的液体，液体温度在升高，若将液体看作系统，则外界对系统作功，系统的内能增加。A对B错