2、Ksp与难溶强电解质的下列哪个因素有关（）A．温度B．活度C．浓度D．状态

2、Ksp与难溶强电解质的下列哪个因素有关（）

A．温度

B．活度

C．浓度

D．状态

参考答案和解析
错误

相关考题：

已知下列反应的平衡常数，PbSO4+S2-↔PbS+SO42-的K为()A.KSPΘ(1)·KspΘ(2)B.KspΘ(1)/KspΘ(2)C.KspΘ(2)/KspΘ(1)D.(KspΘ(1)/KspΘ(2))2
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难溶电解质的Ksp大者,其溶解度也一定较大。() 此题为判断题(对，错)。
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难溶物质的溶度积常数KSP随温度的升高而()。 A、增大B、减小C、不变D、无规律
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已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10－17,则该难溶物的溶解度为:() A、5.6×10-9mol•L-1B、3.2×10-6mol•L-1C、2.0×10-6mol•L-1D、8.9×10-9mol•L-1
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某一难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时, [A＋]=xmol·L－1, [B2＋]=ymol·L－1,则下列等式中正确的是() A.KspΘ=x2yB.KspΘ=0.5x2yC.KspΘ=4x2yD.KspΘ=xy
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Ksp越小,表示难溶电解质在其饱和溶液中与其达成平衡的离子越小。() 此题为判断题(对，错)。
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Ksp称为溶度积,是难溶电解质的沉淀平衡的平衡常数,它反映了难溶电解质的沉淀能力。() 此题为判断题(对，错)。
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在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含有共同离子的强电解质时，难溶电解质的溶解度会（）。A、增大B、减少C、无变化D、不确定
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两种难溶物，Ksp大者，溶解度也越大。
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在难溶电解质的饱和溶液中，加入过量太多的强电解质，难溶电解质的溶解度会增大，这一现象的产生是由于溶液中（）间存在作用力。A、分子B、离子C、原子D、电子
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关于溶度积常数Ksp，下列说法不正确的是（）。A、Ksp与难溶电解质的本性有关B、Ksp与温度无关C、Ksp与沉淀量无关D、Ksp与溶液中的离子浓度变化无关
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利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪一种情况最有利于沉淀的溶解（）。A、lgKs愈大，Ksp愈小B、lgKs愈小，Ksp愈大C、KsKspD、lgKs愈大，Ksp也大
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对于难溶性强电解质Mg（OH）2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为（）A、Ksp=S2B、Ksp=2S2C、Ksp=3S2D、Ksp=4S2
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难溶电解质的Ksp大者，其溶解度也一定较大。
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两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大
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对于同一种类型的难溶性强电解质来说，Ksp越大，溶解度越大。
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利用生成配合物使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀溶解（）。A、lgKs愈大，Ksp愈大B、lgKs愈小，Ksp愈大C、lgKs愈大，Ksp愈小D、lgKs愈小，Ksp愈小
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某难溶强电解质AB2在水溶液中[B]=xmol·L-1，则AB2的Ksp为（）。A、x3/2B、x3C、2x3D、4x3
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在难溶电解质中加入非相同离子的强电解质，沉淀的溶解度将增大
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已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol.L-1），其浓度积Kspθ为（）。A、S3B、S2C、4S3D、S3/4
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难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+xmol•L-1，[B2+]=y mol•L-1则下列等式中正确的是（）。A、Kspθ=x2yB、Kspθ=1/2x2yC、Kspθ=4x2yD、Kspθ=xy
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某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S的近似表示式是（）A、S=Ksp1/2B、S=（Ksp/4）1/3C、S=（Ksp/2）1/3D、S=（Ksp）1/3
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难溶电解质的KspӨ是温度和离子浓度的函数
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填空题对于A2B型难溶物，其Ksp与S（溶解度）的关系是（）
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单选题难溶电解质A2B的溶度积为KSP，它在饱和溶液中的溶解度S等于（）A（KSP/4）1/3BKSPC（KSP）1/2D（KSP）1/3
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填空题对同一类型的难溶强电解质，溶度积常数相差（），利用分步沉淀来分离离子效果越好。
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单选题在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含有共同离子的强电解质时，难溶电解质的溶解度会（）。A增大B减少C无变化D不确定
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单选题关于溶度积常数Ksp，下列说法不正确的是（）。AKsp与难溶电解质的本性有关BKsp与温度无关CKsp与沉淀量无关DKsp与溶液中的离子浓度变化无关
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