2. 请设计实验，研究不同的碱性物质（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）及其溶液浓度、反应过程中溶液温度对制取白色氢氧化亚铁沉淀的影响，确定出制取氢氧化亚铁白色沉淀保持30min左右的实验方案。
2. 请设计实验，研究不同的碱性物质（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）及其溶液浓度、反应过程中溶液温度对制取白色氢氧化亚铁沉淀的影响，确定出制取氢氧化亚铁白色沉淀保持30min左右的实验方案。
参考答案和解析
（1）Mg、Al为活泼金属，与沸水反应生成氢气和对应的碱，反应后溶液呈碱性， 故答案为：镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红； （2）Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应，可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱， 故答案为：①②； （3）氨水呈弱碱性，向MgCl 2 和AlCl 3 溶液中分别加氨水至过量都产生难溶于水的物质，生成的虽然具有两性，但不溶于弱碱，反应的离子方程式分别为Mg 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Mg（OH） 2 ↓+2NH 4 + ；Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ， 故答案为：Mg 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Mg（OH） 2 ↓+2NH 4 + ；Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ； （4）S元素的非金属性较弱，H 2 S不稳定，加热分解成H 2 和S，S为黄色固体，由于元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Cl元素的非金属性大于Cl， 故答案为：H 2 S不稳定，加热分解成H 2 和S，S为黄色固体；弱于．
相关考题：
现有A、B、C三种盐，的两种离子组成.它们都易溶于水，用其水溶液做如下实验，实验现象是：（1）向3种溶液中分别加入盐酸并加热，A溶液与盐酸不反应；B溶液有白色沉淀生成；C溶液则生成无色无味气体.（2）向A溶液中加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，再继续加氢氧化钠溶液时，沉淀消失.（3）向C溶液中加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生一种有刺激性气味的气体.根据以上现象，可判断A为____________，C为____________
盐酸普鲁卡因水溶液加氢氧化钠溶液析出白色沉淀的原因是( )A.析出的是对氨基苯甲酸白色沉淀B.酯水解生成对氨基苯甲酸钠C.具有叔胺的结构，其水溶液能与碱生成沉淀D.与碱反应生成普鲁卡因白色沉淀E.普鲁卡因钠盐为白色沉淀
下列实验中胶头滴管需插入液面以下的是（）。A、实验室制备氢氧化亚铁的胶头滴管B、实验室制备氢氧化铝时的胶头滴管C、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的胶头滴管D、实验室石油的蒸馏中用到的温度计
盐酸普鲁卡因水溶液加氢氧化钠溶液析出白色沉淀的原因是（）A、酯水解生成对氨基苯甲酸钠B、析出的是对氨基苯甲酸白色沉淀C、具叔胺的结构，其水溶液能与碱生成沉淀D、与碱反应生成普鲁卡因白色沉淀E、普鲁卡因钠盐为白色沉淀
有一种铝盐是白色晶体，溶于水，溶液混浊，滴加少量盐酸混浊消失，在清液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀A，此沉淀不溶于稀硝酸；过滤后在滤液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，继续滴加过量NaOH，白色沉淀消失形成澄清溶液B，由此推断白色晶体是（），沉淀A是（）
下列操作中，不能得到白色沉淀的是（）。A、将少量氨水滴入硫酸铝溶液中，搅拌B、将少量氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，搅拌C、将少量硫酸铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，搅拌D、将少量硫酸铝溶液滴入氨水中，搅拌
单选题以下实验能确定某溶液中一定含有SO42－的是（ ）．A加入硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B加入硫酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀C加入用盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀D加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸或硝酸，无反应现象
单选题盐酸普鲁卡因水溶液加氢氧化钠溶液析出白色沉淀的原因是（）A酯水解生成对氨基苯甲酸钠B析出的是对氨基苯甲酸白色沉淀C具叔胺的结构，其水溶液能与碱生成沉淀D与碱反应生成普鲁卡因白色沉淀E普鲁卡因钠盐为白色沉淀
填空题阿司匹林与氢氧化钠试液共热，主要发生（）反应放冷后，加入稀硫酸试液立即析出白色沉淀，此白色沉淀是（）将溶液滤过，滤液中加入乙醇和浓硫酸，并加热，即产生有特殊香味的（）。