在300 K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0 L的真空容器中，H2和O2的分压比为A．3:1B．2:1C．1:1D．4:1
在300 K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0 L的真空容器中，H2和O2的分压比为
A．3:1
B．2:1
C．1:1
D．4:1
参考答案和解析
2:1
相关考题：
Pt︱H2 (p1)︱H2SO4 (m)︱O2 (p2)︱Pt 的电池反应可写成：① H2 (g) + ½O2 (g) = H2O (l) 或 ② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l)相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用E1ө、 E2ө、 K1ө和K2ө表示， 则()AE1ө= E2ө、K1ө= K2өBE1ө≠E2ө、K1ө≠K2өCE1ө≠E2ө、K1ө= K2өDE1ө= E2ө、K1ө≠K2ө
某温度下,压力为2.0*105Pa的2L CO2 ,和压力为4.0*105Pa的4L H2混合,通入8L容器中,维持温度不变,则() A、混合气体总压力为2.0*105Pa;B、混合气体总压力为3.0*105Pa;C、混合气体总压力为4.0*105Pa;D、氢气的分压为2.0*105Pa。
为把TiCl4变为TiCl3，下列方法中错误的是（）A、在灼热管中通入干燥的TiCl4和H2的混合气体B、向TiCl4溶液中加入锌粒C、用镁还原气态的TiCl4D、向TiCl4溶液中加入镁粉
在区别下列各物质的方法中，不可行的是（）A、CO和CO2分别通入Ca（OH）2溶液，观察现象B、O2和CO2分别通入灼热的氧化铜，观察现象C、H2和CO2分别通人澄清石灰水，观察现象D、CO和O2分别通入灼热的铜网，观察现象
已知下列反应的平衡常数： H2(g)+S(s)=H2S(g) KØ1 S(s)+O2(g)=SO2(g) KØ2 则反应 H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数（） A、KØ1/ KØ2B、KØ2/KØ1C、KØ1· KØ2D、KØ1－ KØ2
对于下列平衡系统： ①高温下水被分解； ②同①，同时通入一些H2（g）和O2（g）； ③H2和O2同时溶于水中， 其组元数K和自由度数f的值完全正确的是（）A、①K=1，f=1②K=2，f=2③K=3，f=3；B、①K=2，f=2②K=3，f=3③K=1，f=1C、①K=3，f=3②K=1，f=1③K=2，f=2D、①K=1，f=2②K=2，f=3③K=3，f=3
在一个容积为0.20L的容器中，装有O2和N2的混合物。当温度为308K、压力为95.9kPa时，若测得体系中有0.0020mol的N2，问： ⑴N2的摩尔分数为（）。 ⑵N2和O2的分压各为（）。 ⑶O2的物质的量为（）。
30℃下，在一个容积为10.0L的容器中，O2、N2与CO2混合气体的总压力为93.3kPa，其中p（O2）=26.7kPa，CO2的含量为5.00g。试求：①容器中CO2的分压是（）；②容器中N2的分压是（）；③O2的摩尔分数是（）。
Pt︱H2（p1）︱H2SO4（m）︱O2（p2）︱Pt 的电池反应可写成： ① H2（g）+ ½O2（g） = H2O （l） 或 ② 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O （l） 相应的标准电动势和化学反应标准平衡常数分别用Eө1、Eө2、Kө1和Kө2表示，则（）A、Eө1= Eө2、Kө1= Kө2B、Eө1≠Eө2、Kө1=≠Kө2C、Eө1≠Eө2、Kө1== Kө2D、Eө1= Eө2、Kө1=≠Kө2
下列两个过程是否都是循环过程吗？ （1）由H2与O2合成水，然后再电解成H2与O2； （2）金属铜在试管中氧化成氧化铜，然后再通入氢气，使氧化铜还原为铜（以铜为体系与以铜和氧为体系有何不同）。
单选题下列叙述中正确的是（ ）．A在氢气跟氧化铜的反应中，氢气是得氧的物质，所以氢气是氧化剂B氢气具有还原性，所以氢气跟氧化铜的反应是一个还原反应C电解水产生H2和O2，所以水是由H2和O2组成的D在点燃氢气之前，必须验纯
单选题EDI极水中含有（）Cl2、H2和O2气体，必须稀释后安全地排放出去。ACl2BH2CO2DCl2、H2和O2