62、电解NaCl水溶液制备氯碱时，阳极完全发生的是2Cl- - 2e →Cl2的氧化反应
62、电解NaCl水溶液制备氯碱时，阳极完全发生的是2Cl- - 2e →Cl2的氧化反应
参考答案和解析
错
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电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________________；阴极上观察到的实验现象是___________________。
电解NaCl 水溶液时,阳极上发生的反应是() A、 22Cl 2e Cl ---→B、 222H O O 4H 4e +-→++C、22H 2e H +-+→D、 Na e Na +-+→
对子化学反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O 下列评述中，对Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是：(A)Cl2既是氧化剂，又是还原剂 (B)Cl2是氧化剂，不是还原剂 (C)Cl2是还原剂.不是氧化剂 (D)Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂
下列叙述中不正确的是（）。A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B、原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
对于化学反应3Cl2+6NaOH=NaCl3+5NaCl+3H2O，下列叙述正确的是：（）A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂B、Cl2是氧化剂，不是还原剂C、Cl2是还原剂，不是氧化剂D、Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂
已知：φ0（O2/OH-）=0.401V，φ0（Cl2/Cl-）=1.358V，φ0（Pb2+/Pb）=-0.126V，φ0（PbCl2/Pb，Cl-）=-0.262V。当用两个Pb电极电解0.1mol·dm-3NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：（）A、Pb─→Pb2++2eB、Pb+2Cl-─→PbCl2+2eC、2Cl-─→Cl2（g）+2eD、4OH-─→O2+2H2O（l）+4e
对于化学反应：Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O，下列评述中，Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂B、Cl2是氧化剂，不是还原剂C、Cl2是还原剂，不是氧化剂D、Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂
中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述正确的是（）A、电解法制金属钠时，负极反应式为Na＋＋e－===NaB、电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C、在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D、氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子
已知：φ（O2|OH-）=0.401V，φ（Cl2|Cl-）=1.358V，φ（Pb2+|Pb）=-0.126V，φ（Cl-|PbCl2|Pb）=-0.262V。当用两个Pb电极电解0.1mol•dm-3NaCl水溶液时，若不考虑超电势的影响，则阳极反应为：（）。A、Pb→Pb2++2eB、Pb+2Cl-→PbCl2+2eC、2Cl-→Cl2（g）+2eD、4OH-→O2+2H2O（l）+4e
单选题中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述正确的是（）A电解法制金属钠时，负极反应式为Na＋＋e－===NaB电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子