4、下列说法正确的是：A．在混合气体中，各组分气体分压之比等于其物质的量之比。B．混合气体中各组分气体的分压与其他气体无关。C．混合气体中，各组分气体分压之和即为混合气体总压。D．混合气体中，各组分气体分体积之和即为混合气体容器的体积。
4、下列说法正确的是：
A．在混合气体中，各组分气体分压之比等于其物质的量之比。
B．混合气体中各组分气体的分压与其他气体无关。
C．混合气体中，各组分气体分压之和即为混合气体总压。
D．混合气体中，各组分气体分体积之和即为混合气体容器的体积。
参考答案和解析
A 试题分析：若只有二氧化氮，其相对分子质量为46，则23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有0.5mol氮原子，若只有四氧化二氮，其相对分子质量为92，则23g四氧化二氮的物质的量为0.25mol，也含有0.5mol氮原子，若既有二氧化氮又有四氧化二氮，则23g混合气体中含有0.5mol氮原子，故A选项正确；丙烯的分子式为C 3 H 6 ，相对分子质量为42，则4.2g丙烯的物质的量为0.1mol，1个丙烯中含有6个C—H键、1个C—C键、1个C=C键，则0.1mol丙烯中含有0.6molC—H键、0.1molC—C键、0.1mol C=C键，故B选项错误；由于n=c?V，则硫酸铁的物质的量为0.1mol，由于Fe 2 (SO 4 ) 3 =2Fe 3+ +3SO 4 2— 中铁离子与硫酸铁的系数之比等于物质的量之比，则0.1mol硫酸铁含有0.2mol铁离子，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子小于0.2mol，故C选项错误；由于n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则氧气的物质的量为0.05mol，由于2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑～2e — ，其中转移电子与氧气的系数之比等于物质的量，则该反应中转移电子的物质的量为0.1mol，故D选项错误。
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