36、1 mol液态的苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),则该反应的Qp与Qv的差值为 kJ(温度25℃)。

36、1 mol液态的苯完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),则该反应的Qp与Qv的差值为 kJ(温度25℃)。


参考答案和解析
-3.72

相关考题:

欲测定有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为QV。Qp与QV的转换关系式中的Δn(g)为() A.生成物与反应物总物质的量之差B.生成物与反应物中气相物质的量之差C.生成物与反应物中凝聚相物质的量之差D.生成物与反应物的总热容差

已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A.1∶1 B.1∶3C.1∶4 D.2∶3

已知反应:C(石墨)+O2(g)=CO2(g)=-393.7kJ•mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)=-395.8kJ•mol-1则反应C(石墨)C(金刚石)的等于()A、-789.5kJ•mol-1B、2.1kJ•mol-1C、-2.1kJ•mol-1D、789.5kJ•mol-1

已知在25℃,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1;该反应的rUmθ=( )。

已知298K时,CO2(g)的△H为-393.5kJ·mol-1,H2O(l)的△H为-285.8kJ·mol-1,乙炔的燃烧热为-1300kJ·mol-1,则乙炔的标准生成热为()A、227.2kJ·mol-1B、-227.2kJ·mol-1C、798.8kJ·mol-1D、-798.8kJ·mol-1

已知:NH3(g)NO(g)H2O(l)△G(KJ·mol-1)-16.6486.69-237.2则反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)的△G298为()kJ·mol-1A、-133.9B、-1009.9C、-1286.6D、159.5

天然气的主要成分是CH4,已知CH4(g),CO2(g)及H2O(l)的ΔfHθm(kJ·mol-1)分别为–75,–394以及–286,那么1m3(273K,101kPa) CH4完全燃烧时,应放热:()A、2.7×104KJB、891KJ·mol-1C、3.96×104KJD、无法计算

在298K,反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的Qp与Qv之差是:()A、-3.7kJ.mol-1B、3.7kJ.mol-1C、1.2kJ.mol-1D、-1.2kJ.mol-1

在298K和101.325kPa时,已知下列反应C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)    ΔfHθm/kJ.mol-1   -241.8     -110.5               ΔfGθm/kJ.mol-1 -228.6     -137.2  则ΔfSθm为()J.mol-1.K-1

已知H2O(l)的标准生成焓=-286kJ·mol-1,则反应H2O(l)→H2(g)+O2(g),在标准状态下的反应热效应=(),氢气的标准摩尔燃烧焓=()。

已知2PbS(s)+3O2(g)===2PbO(s)+2SO2(g)的ΔrHΘm=-843.4kJ˙mol-1,则该反应的qv值是多少kJ˙mol-1?()A、840.9B、845.9C、-845.9D、-840.9

已知B2H6(g)和H2O(l)的ΔfHθm(298.15K)分别为+31.4KJ·mol-1和–286KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧热为–2153KJ·mol-1,则可求得B2O3(g)的ΔfHθm(298.15K)为()A、-1836KJ·mol-1B、-1264KJ·mol-1C、+2153KJ·mol--1D、+1264KJ·mol--1

已知反应H2(g)+O2(g)H2O(l)△H=-285.8KJ/mol则下列结论正确的是()A、H(反应物)H(生成物)B、H(反应物)h(生成物)C、H(反应物)=H(生成物)D、反应吸热E、反应放热

已知: (1)C(s)+O2(g)→CO(g),(1)=-110.5kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g)→CO2(g),(2)=-393.5kJ·mol-1 则在标准状态下25℃时,1000L的CO的发热量是()A、504kJ·mol-1B、383kJ·mol-1C、22500kJ·mol-1D、1.16×104kJ·mol-1

表示CO2生成热的反应是()A、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1B、C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1C、2C(金刚石)+2O2(g)=2CO2(g)ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1D、C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1

25℃下在恒容量热计中测得:1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时,放热3263.9kJ,则△U为(),若在恒压条件下,1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应为()。

由下列数据确定CH4(g)的为() C(石墨)+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ·mol-1A、211kJ·mol-1;B、-74.8kJ·mol-1;C、890.3kJ·mol-1;D、缺条件,无法算。

已知25℃时,C石+O2=CO2(g)的标准摩尔反应焓为ΔrH9m,1=-390kJ·mol-1; 2CO(g)+O2=2CO2(g)的标准摩尔反应焓为ΔrH9m,2=-566kJ·mol-1 则CO(g)的标准摩尔燃烧焓ΔcH9m=(); 2CO2(g)的标准摩尔生成焓为ΔfH9m=()。

若已知H2O(g)和CO(g)在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为:-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1,则反应H2O(g)+C(s)→H2(g)+CO(g)的反应热为()kJ。

1mol液体苯在298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水和二氧化碳气体,同时释放出热量3264kJ,则其等压燃烧热QP约为()A、3268kJB、-3265kJC、-3268kJD、3265kJ

戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ·mol-1,CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395 kJ·mol-1和-286 kJ·mol-1,则戊烷的标准摩尔生成焓为()。A、2839kJ·mol-1B、-2839kJ·mol-1C、171kJ·mol-1D、-171kJ·mol-1

单选题甲烷是一种高效清洁的新能源,0.5mol甲烷完全燃烧生成液态水时,放出445kJ热量,则下列方程式中正确的是(  )。A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890kJ·mol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890kJ·mol-1CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1DCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890kJ·mol-1

填空题H2O(l)在298K时的标准摩尔生成焓为-285.83kJ.mol-1,则H2(g)在298K时的标准摩尔燃烧焓为()

单选题在25℃,1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3释放出30.92kJ的热,则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27)(  )。A30.92kJ·mol-1B-30.92kJ·mol-1C-27×30.92kJ·mol-1D-54×30.92kJ·mol-1

填空题某烃0.2mol在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol,催化加氢后生成2,2—二甲基丁烷,则该烃为____.(写结构简式)

填空题已知在25℃,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1;该反应的rUmθ=( )。

单选题已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1,1200K时,ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为()kJ•mol-1和()kJ•mol-1。A178161B-178-161C178-161D-178161

填空题在25℃的标准条件时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的ΔrHmθ=-571.70kJ.mol-1,则ΔfHmθ(H2O,l)=()。