在通常温度下NH4HCO3（s)可发生下列分解反应：NH4HCO3（s)=NH3（g)＋CO2（g)＋H2O（g)，设在两个容器相等的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，开始分别盛有纯NH4HCO3（s)1kg及20kg，均保持在298K。达到平衡后，下列哪种说法是正确？A．两容器中压力相等B．容器Ⅰ内的压力大于容器Ⅱ内的压力C．容器Ⅱ内的压力大于容器Ⅰ内的压力D．须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
在通常温度下NH4HCO3（s)可发生下列分解反应：NH4HCO3（s)=NH3（g)＋CO2（g)＋H2O（g)，设在两个容器相等的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，开始分别盛有纯NH4HCO3（s)1kg及20kg，均保持在298K。达到平衡后，下列哪种说法是正确？
A．两容器中压力相等
B．容器Ⅰ内的压力大于容器Ⅱ内的压力
C．容器Ⅱ内的压力大于容器Ⅰ内的压力
D．须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
参考答案和解析
Kp① < Kp②
相关考题：
在一个抽空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s),并发生下列反应NH4Cl(s)==NH3(g)＋HCl(g),NH4I(s)==NH3(g)＋HI(g)此平衡系统的相数P,组分数C,自由度数F分别为()。 A、2，2，2B、2，3，3C、3，3，2D、3，2，1
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入达到平衡后改变下述条件，S03气体平衡浓度不改变的是（）。A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol S02(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol S03(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol 02(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3（s）及其分解产物固态CaO（s）及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（g）气，重新达平衡后，系统的组分数C、相数P及自由度数F分别为（）。A.2，3，0B.2，3，1C.1，2，0D.1，3，2
在2L密闭容器中发生下列反应：3A（g）+B（g）===2C（g），若最初加入A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L·s），则10s后容器中B的物质的量是（）mol。A、3.2B、4.5C、5.2D、2.6
在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3（s），使其在较高温度下分解为Na2CO3（s），H2O（g）和CO2（g）。当反应达到平衡后，系统中共有（）个相；若将系统中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将（）；若将系统中的NaHCO3（s）全部除去，其他条件不变时，系统处于（）状态。
在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）＝B（g）+C（S），且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（）A、若正反应是吸热反应，则A为非气态B、若正反应是放热反应，则A为气态C、若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动D、压强对该平衡的移动无影响
在某容器中，反应Sn（s）+2Cl2（g）↔SnCl4（g）的rHmΘ＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4（g）的生成量，应采取下列措施中的（）A、升高温度B、压缩减小体积C、增加Sn（s）的量D、通入氮气
若下列反应都在298K下进行，则反应的ΔrHm与生成物的ΔfHm相等的反应是：（）A、1/2H2（g）+1/2I2（g）→HI（g）B、H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）C、H2（g）+1/2O（g）→H2O（g）D、C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）E、HCl（g）+NH3（g）→NH4Cl（s）
在1000℃ 时.下列反应：FeO（s）+ CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的标准平衡常数Kθ= 0.5，如果在CO的分压力为6000kPa的密闭容器加入足量的FeO，计算CO和CO2的平衡分压。
当温度T时，将纯NH4HS（s）置于抽空的容器中，则NH4HS（s）发生分解：NH4HS（s）=NH3（g）+H2S（g）测得平衡时物系的总压力为p，则平衡常数Kp为（）A、p2/4B、p/4C、p2D、p2/2
CaCO3（s）在高温下分解为CaO（s）和CO2（g），根据相律解释下列实验事实： （1）在一定压力的CO2（g）中，将CaCO3（s）加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内CaCO3（s）不会分解。 （2）在CaCO3（s）的分解过程中，若保持CO2的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。
NH4Cl（s）在真空容器中分解达到平衡NH4Cl（s）→HCl（g）+NH3（g）（）A、K=3，Φ=2，f=2B、K=2，Φ=2，f=1C、K=1，Φ=2，f=1D、K=4，Φ=2，f=1
若已知H2O（g）和CO（g）在298K时的标准生成焓ΔHf.2980分别为：-242kJ.mol-1及-111kJ.mol-1，则反应H2O（g）+C（s）→H2（g）+CO（g）的反应热为（）kJ。
在通常温度下，NH4HCO3（s）可发生下列分解反应： NH4HCO3（s）＝NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯NH4HCO3（s）1kg 及20kg，均保持在298K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？（）A、两容器中压力相等B、A内压力大于B内压力C、B内压力大于A内压力D、须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
将固体NH4HCO3（s） 放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） 体系的组分数C和自由度数f为：（）A、C=2，f=1B、C=2，f=2C、C=1，f=0D、C=3，f=2
NH4HCO3（s）的分解反应为NH4HCO3（s）= NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）现在两个容积相等的容器Ⅰ和Ⅱ中分别装有NH4HCO3（s）10g和200g，若两体系均在50℃下恒温达平衡，容器Ⅰ和Ⅱ的总压p1和 p2的关系为p1（）p2
填空题反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），该反应为吸热反应，达到平衡后若分别发生下列单一条件变化，增加1molH2O（g），平衡将向移动，CO（g）的含量将；增大容器体积，平衡将向（）移动。
填空题今有密闭抽空容器中有过量固体NH4Cl，且有下列分解 反应： NH4Cl（s） = NH3（g） + HCl（g）， 求：此系统的物种数S＝（），系统的独立化学平衡关系数R＝（），系统的浓度变数间的限制条件数R’＝（），系统的独立组分数C＝（），系统达到相平衡时的相数φ＝（），系统达到相平衡时的自由度f＝（）
单选题在密闭容器中，反应mA（g）＋nB（s）pC（g）达到平衡后，把密闭容器体积减小，则A的转化率降低．下列关系式中正确的是（ ）．Am＋n＞pBm＋n＜pCm＜pDm＝p