溶解1.0 g非电解质及0.488 g NaCl(Mr =58.5)于200 g水中,测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的Kf = 1.86Kkgmol-1,则该非电解质的相对分子质量为 ()A.30B.36C.60D.56
溶解1.0 g非电解质及0.488 g NaCl(Mr =58.5)于200 g水中,测得该溶液的凝固点为-0.31℃。已知水的Kf = 1.86Kkgmol-1,则该非电解质的相对分子质量为 ()
A.30
B.36
C.60
D.56
参考答案和解析
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相关考题:
质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于:(M(葡萄糖):180g·mol-1 M(蔗糖):342g·mol-1M(NaCl)58.5g·mol-1)() A、5.8%(g/g)蔗糖溶液B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液
2.76g甘油溶于200g水中得到一种溶液,测得该溶液的凝固点为-0.279℃,水的Kfp=1.86K·kg/mol。据此求出该甘油的摩尔质量是( )。A.860g/molB.920g/molC.900g/molD.940g/mol
将60.0g CO(NH2)2 (尿素)溶于500g水中,此溶液的凝固点是( )℃。 (水的 Kfp=1.86K·kg/mol) A. -0.26 B. -0.97 C. -1.04 D. -3.72
某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃,则其凝固点为()(水的Kb=0.512K·Kg·mol–1,Kf=1.86K·Kg·mol–1)。A、–0.11℃B、–0.40℃C、–0.75℃D、–1.45℃
冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化,若欲使其凝固点(或熔点)降至―10℃,则103kg水中至少需加入NaCl的量为()。(水的凝固点降低常数Kf=1.86K·kg·mol-1,NaCl的分子量为58.5)A、2.69kgB、5.38kgC、157.3kgD、314.5kg
200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液,已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.26℃,计算: (1)溶质的相对分子量:(); (2)溶液的蒸汽压:(); (3)溶液的凝固点:(); (4)溶液的渗透压:() ; (纯水在25℃时,蒸汽压为3.18Kpa)。
已知298K时,Kθsp(BaSO4)=1.1×10-10,其相对分子质量为233.3。若将1.0×10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液,则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。
单选题若2.8g非挥发性溶质溶解于100g水中,该溶液的沸点为100.51℃,则此溶液的分子量(K=1.864℃·吨·mol-1)为()。A14B36C42D28