11、已知Cu的原子量为63.54，用0.5F 电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？A．16B．32C．64D．127

11、已知Cu的原子量为63.54，用0.5F 电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少克Cu？

A．16

B．32

C．64

D．127

参考答案和解析
32g

相关考题：

pH=4.0时,溶液中Cu2＋不生成沉淀的最大浓度为(KSPθ[Cu(OH)2]／10－8)。() 此题为判断题(对，错)。
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用1法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜的质量为()。A、64gB、48gC、32gD、16g
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已知原电池：(-)Zn|ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)|Cu(+);若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势;往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。A、增加，增加B、降低，降低C、增加，降低D、降低，增加
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在Cu/CuSO4溶液中，稀溶液端铜电极为阴极。()
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在Cu/CuSO4溶液中，稀溶液端铜电极为：A、阴极B、阳极C、正极D、不发生反应
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碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是A.还原Cu2+为Cu+B.防止I2挥发C.与Cu+形成CuI沉淀D.把CuSO4还原成单质Cu
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在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是( )A.CuSB.Cu(OH)2C.SD.无沉淀产生
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有一溶液含有0.1mol的NH3，0.01mol的NH4Cl和0.15mol的[Cu（NH3）4〕2+混和，此溶液中相互作用的结果是（体积变化略）（）A、有Cu（OH）2沉淀生成B、无Cu（OH）2沉淀生成C、溶液形成缓冲体系D、〔Cu（NH3）4〕2+浓度增大
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为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是（）A、选用两种试剂可实现实验目的B、ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C、最多只能设计一种实验方案D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
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可用“CSE”表示的参比电极是（）。A、Cu/CuSO4饱和溶液B、Ag/AgCl饱和溶液C、锌电极D、饱和甘汞电极
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碘量法测定CuSO4含量，试样溶液中加入过量的KI，下列叙述其作用错误的是（　）A、还原Cu2＋为Cu＋B、防止I2挥发C、与Cu＋形成CuI沉淀D、把CuSO4还原成单质Cu
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将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出该原电池的符号
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将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V求该电池的电动势
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向Al2（SO4）3和CuSO4的混和溶液中放入一个铁钉，其变化是（）A、生成Al、H2和Fe2+；B、生成Al、Cu和Fe2+；C、生成Cu和Fe2+；D、生成Cu和Fe3+
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CuSO4溶液和Na2S溶液混合后的产物是（）。A、Cu（OH）2↓+H2S↑+Na2SO4B、CuS↓+Na2SO4C、Cu↓+S↓+Na2SO4D、以上答案都不对
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向Al2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉，其变化是（）。A、生成A1、H2和Fe2+B、生成A1、Cu和Fe2+C、生成Cu和Fe2+D、生成Cu
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在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是（）。A、CuSB、Cu(OH)2C、SD、无沉淀产生
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通过0.5F的电量，（无负反应）可以从CuSO4溶液中沉淀出多少克铜？（）A、16gB、32gC、64gD、128g
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将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ（Ag+/Ag）=0.7996V， φθ（Cu2+/Cu）=0.337V写出电极反应式和原电池的电池反应
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已知φΘ（Cu2+/Cu）=0.34V，φΘ（Cu+/Cu）=0.52V，则φΘ（Cu2+/Cu+）为（）A、–0.18 VB、0.16 VC、0.86 VD、0.18 V
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在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104）
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在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（ 已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×1012）
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在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）
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13.2克铁试样投入CuSO4溶液中，片刻后取出，称其重为13.8克，求在铁试样上镀了多少克铜？（原子量：Fe=56，Cu=64）
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取Cu的原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉积出（）克铜。A、16B、32C、64D、128
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已知氢在铜上的析出超电势为0.23V，φ（Cu2+，Cu）=0.34V，电解0.1mol·dm-3的CuSO4溶液，电极电势只有控制在大于下列哪个电势下，氢就不会析出：（）A、+0.13VB、-0.23VC、+0.23VD、-0.27V
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问答题13.2克铁试样投入CuSO4溶液中，片刻后取出，称其重为13.8克，求在铁试样上镀了多少克铜？（原子量：Fe=56，Cu=64）
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单选题在CuSO4溶液中，用铂电极以恒定的0.100A电流通过电解池10min。在铂电极上沉积出Cu的质量为（）A39.5mgB19.8mgC0.6585mgD0.3293mg
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