电池反应的电动势E与指定电池反应计量方程式的写法无关，而电池反应的热力学函变∆rGm等则与电池反应计量方程式的写法有关。（）

电池反应的电动势E与指定电池反应计量方程式的写法无关，而电池反应的热力学函变∆rGm等则与电池反应计量方程式的写法有关。（）

参考答案和解析
逆向进行

相关考题：

下列说法不属于可逆电池特性的是() (A)电池放电与充电过程电流无限小;(B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程;(C)电池内的化学反应在正逆方向彼此相反;(D)电池所对应的化学反应ΔrGm=0
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电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。() 此题为判断题(对，错)。
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电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候,电池电动势为()。
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关于反应速率r,表达不正确的是() A、与体系的大小无关而与浓度大小有关B、与各物质浓度标度选择有关C、可为正值也可为负值D、与反应方程式写法无关
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当电池的电动势 E = 0 V时()A电池反应中，反应物的活度与产物的活度相等B电池反应中，反应物的活度与产物的浓度相等C正、负极的电极电势相等D正、负极的标准电极电势相等
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若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是。A、正向进行B、逆向进行C、不可能进行D、反应方向不确定
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反应速率与反应方程式写法有关。()
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A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关B.由反应方程式的写法而定C.随平衡浓度及平衡分压而定D.由加入反应物的量而定
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写出铅蓄电池的化学反应方程式并标明极性。
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请写出阀控铅酸蓄电池在充放电过程中电池内部发生反应的化学方程式：
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关于电动势，下列说法不正确的是哪个？（）A、电动势的大小表明了电池反应的趋势B、电动势的大小表征了原电池反应所做的最大非体积功C、某些情况下电动势的值与电极电势值相同D、标准电动势小于零时，电池反应不能进行
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某电池的电动势E是正值，则该电池反应（）A、逆向自发进行B、正向自发进行C、处于平衡状态D、无法判断反应方向
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电动势E的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数Kθ的数值随反应式的写法而变。
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化学反应的ΔrHθm与方程式的写法相关。
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对于电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+，增加系统Cu2+的浓度必将使电池的E增大，根据电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的KΘ也必将增大。
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电极电势的数值与电池反应中化学计量数的选配及电极反应的方向无关，平衡常数的数值也与化学计量数无关。
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对于原电池反应来说，下述正确的是哪种？（）A、电池反应的ΔrGmΘ必小于零B、在正极发生的是氧化数升高的反应C、电池反应一定是自发反应D、所有的氧化–还原反应都可以组成实际的原电池
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关于化学反应速率的各种表述中不正确的是（）。A、反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关B、反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关C、反应速率可为正值也可为负值D、反应速率与反应方程式写法无关
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若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：（）A、正向进行B、逆向进行C、不可能进行D、反应方向不确定
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在原电池Cu∣Cu2+‖Ag+∣Ag中，若使Cu2+浓度降低，则E将（），EΘ将（），电池反应的ΔrGmΘ将（）。
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Ag︱，KCl（a1）‖AgNO3（a2）︱Ag的电池反应方程式是（）。
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电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势。
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反应的速率系数（）。A、决定反应方程式的写法B、与温度无关C、与温度有关
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可逆电池电动势E与电池反应的摩尔吉布斯自由能△G之间的关系是：（）A、△rGm=-zEFB、E=-zF△rGmC、△rGm=-zED、△E=△rGm
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电池Pt（s）|Cl2（p1）|HCl（0.1mol·kg-1）|Cl2（p2）|Pt（s）的负极反应（），正极反应（），电池反应（），若p1p2，则此电池电动势（）。
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若电池的电池反应电势E〉0，则表明该电池反应向（）进行。
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电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化（）
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单选题关于化学反应速率的各种表述中不正确的是（）。A反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关B反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关C反应速率可为正值也可为负值D反应速率与反应方程式写法无关
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