比较下列各组中化合物的离子极化作用的强弱，并预测溶解度的相对大小。 （1) ZnS CdS HgS ；（2) PbF2 PbCl2 PbI2 ；（3) CaS FeS ZnS
比较下列各组中化合物的离子极化作用的强弱，并预测溶解度的相对大小。 （1) ZnS CdS HgS ；（2) PbF2 PbCl2 PbI2 ；（3) CaS FeS ZnS
参考答案和解析
ZnS
相关考题：
铁锰锌TC－1型脱硫剂将硫化氢吸收掉的化学反应()。 A.2CH3SH=2H2S+C2H6B.H2S+MnO=MnS+H2OC.H2S+ZnO=ZnS+H2OD.3H2S+Fe3O4+H2=3FeS+4H2OE.CH3SCH3=H2S+C2H5
根据化合物的离子极化作用,下列化合物溶解度由大到小的顺序为() A、FeS ZnS CdS HgSB、CdS HgS FeS ZnSC、ZnS FeS CdS HgSD、HgS CdS ZnS FeS
在0.001mol·L-1ZnCl2溶液中通入H2S气体达到饱和，如果以盐酸调整酸度，使ZnS生成沉淀，溶液的氢离子浓度应控制在什么范围？（Ksp（ZnS）=1.2×10-23，KH2S=K1×K2=1.0×10-22）
将H2S气体通入0.1mol·L-1ZnCl2溶液中达饱和状态时，有无ZnS沉淀生成？（Ksp（ZnS）=2.5；10-22；KH2S（1）=1.3；10-7；KH2S（2）=7.1；10-15）
下列反应式中有错误的是（）A、2ZnS+3O2==2ZnO+2SO2↑B、HgS+O2==Hg↑+SO2↑（加热）C、HgS+Fe==Hg↑+FeS（加热）D、HgS+2Na2S==Na4〔HgS3〕E、HgCl2+2KI（过量）==HgI2↓+2KCl
在含有PbCl2白色沉淀的饱和溶液中加入KI溶液，则最后溶液存在的是（）[Ksp（PbCl2）＞Ksp（PbI2）]。A、PbCl2沉淀B、PbCl2、PbI2沉淀C、PbI2沉淀D、无沉淀
氧化锌对硫化氢的吸收反应为（）A、H2S+ZnO===ZnS+H2OB、H2S+2ZnO===2ZnS+H2OC、2H2S+ZnO===ZnS+H2OD、H2S+ZnO===ZnS+2H2O
如何用一种试剂把下列每一组物质分开？ （1）As2S3，HgS （2）CuS，HgS （3）Sb2S3，As2S3 （4）PbSO4，BaSO4 （5）Cd（OH）2，Bi（OH）3 （6）Pb（OH）2，Cu（OH）2 （7）SnS2，PbS （8）SnS，SnS2 （9）ZnS，CuS （10）Ag2S，MnS
已知K（ZnS）=2×10-2。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c（H2S）=0.10mol·L-1，则ZnS开始析出时，溶液的PH值为（）A、0.51B、0.15C、0.13D、0.45
已知KspΘ（ZnS）=2.5×10-22。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和（c（H2S）=0.10mol·L-1），则ZnS开始析出时，溶液的[H+]为（）A、0.51B、0.15C、0.21D、0.45
问答题如何用一种试剂把下列每一组物质分开？ （1）As2S3，HgS （2）CuS，HgS （3）Sb2S3，As2S3 （4）PbSO4，BaSO4 （5）Cd（OH）2，Bi（OH）3 （6）Pb（OH）2，Cu（OH）2 （7）SnS2，PbS （8）SnS，SnS2 （9）ZnS，CuS （10）Ag2S，MnS
单选题用2mol·L1HCl处理含有ZnS、HgS、Ag2S不溶物的悬浮液，过滤沉淀存在的金属离子的是（）。AZn和HgBAg和FeCHg和AgDZn和Fe