试用价键理论说明下列配离子的键型(内轨型或外轨型)、几何构型和磁性大小。 (1) [Co(NH3)6]2+ (2) [Co(CN)6]3-
试用价键理论说明下列配离子的键型(内轨型或外轨型)、几何构型和磁性大小。 (1) [Co(NH3)6]2+ (2) [Co(CN)6]3-
参考答案和解析
错误
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已知[Co(NH3)6]3+的μ=0,则下列叙述中错误的是()A、[Co(NH3)6]3+是低自旋配合物,NH3是弱场配体B、[Co(NH3)6]3+是八面体构型,Co3+采用d2sp3杂化轨道成键C、在八面体场中,Co3+的电子排布为t2g6eg0D、按照光谱化学序,[Co(NH3)6]3+应[Co(H2O)6]3+稳定
下列关于配合物的叙述中错误的是()A、高自旋的八面体配合物的CFSE不一定小于低自旋的CFSEB、同种元素的内轨型配合物比外轨型配合物稳定C、中心离子的未成对电子愈多,配合物的磁矩愈大D、价键理论的内轨型配合物对应着晶体场理论的高自旋配合物
下列配离子中,属于内轨型配合物的是()。A、[Ag(CN)2] -(直线型)B、[Zn(NH3)4] 2+(四面体型)C、[Ni(CN)4] 2- (平面四边形)D、[Ni(NH3)4] 2+(四面体型)
配离子的稳定性与其配位键类型有关。根据价键理论可以判断下列配合物稳定性的大小,其中正确的是:()A、[Fe(CN)6]3-[Fe(H2O)6]3+B、[Fe(CN)6]3-[Fe(H2O)6]3+C、[Ag(CN)2]-[Ag(NH3)2]-D、[Ni(en)3]2+[Ni(NH3)6]3+
在浓度均为0.001mol.L-1的(1)[CrCl2(NH3)4]Cl,(2)[Pt(NH3)6]Cl4;(3)K2[PtCl6];(4)[Co(NH3)6]Cl2溶液中,导电能力最大的是(),其配离子空间构型是();[Co(NH3)6]2+的磁矩u=3.87B.M,则其中心离子采用()杂化轨道成键.
在下列各组配离子稳定性的比较中,不正确的是:()A、[Cu(NH3)4]2+[Cu(en)2]2+B、[Fe(NCS)6][Fe(H2O)6]3+C、[Ni(CN)4]2-[Ni(NH3)4]2+D、[Co(NO2)6]4-[Co(H2O)6]2+
根据配合物的价键理论,判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。 [Zn(NH3)4]2+(μ=0)();[Fe(H2O)6]3+(μ=5.9B.M.)();[Ag(CN)2]-(μ=0)();[AlF6]3-(μ=0)()。
下列表述中错误的是()A、[Fe(H2O)6]3+,属外轨型配合物B、[Ni(CN)4]2-,属内轨型配合物C、[Ni(NH3)4]2+,属内轨型配合物D、[Fe(CN)6]4-,属内轨型配合物
单选题价键理论的解释正确的是()。A不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物B不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物C中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道