在298 K时离子强度为0.015 mol×kg-1的ZnCl2的溶液中,其平均活度因子是A.0.6067B.1.133C.0.7793D.1.283

在298 K时离子强度为0.015 mol×kg-1的ZnCl2的溶液中,其平均活度因子是

A.0.6067

B.1.133

C.0.7793

D.1.283


参考答案和解析
FeCl 3

相关考题:

298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时,其电导率和摩尔电导率均增加。() 此题为判断题(对,错)。

005mol·kg-1的BaCl2水溶液,其离子强度I=0.03mol·kg-1。() 此题为判断题(对,错)。

298K时,相同浓度(均为0.01mol·kg-1)的KCl、CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液,离子平均活度因子最大的是LaCl3。() 此题为判断题(对,错)。

298K时0.0500mol·L-1NH4NO3溶液中,该盐的水解度是()已知:K=0.740×10-1,氨的K=1.75×10-5(不考虑H+的活度)A、9.20×10%B、9.25×10%C、9.30×10%D、9.35×10%

在电位分析法中作为指示电极,其电位应()A、与溶液中离子的活度呈Nernst响应B、与溶液中待测离子的活度呈Nernst响应C、与溶液中H+离子的活度呈Nernst响应D、与溶液中待测离子的活度呈线性响应

等量的0.05mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol·kg-1的NaCl水溶液混合后,溶液的离子强度I=()。

下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg-1。离子平均活度系数最小的是:()A、 ZnSO4;B、 CaCl2;C、 KCl;D、 LaCl2

298K时,在下列电池的右边溶液中加入0.01mol·kg-1的 Na2S 溶液,Pt│H2(pθ)│H+(a=1)‖ CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s) 则电池的电动势将:()A、升高B、下降C、不变D、无法判断

某溶液的pH为10.25,该pH的有效数字为()位,其氢离子活度为()mol/L,氢氧根离子活度为()mol/L。

已知φ0(Ag+,Ag)=0.799V,φ0(Pb2+,Pb)=-0.126V,在298K、p0下,电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液,当Pb2+离子开始析出时,Ag+的浓度是:()A、10-7mol·dm-3B、1mol·dm-3C、10-16mol·dm-3D、无法计算

电池Zn|ZnCl2 (aq)|AgCl(s)|Ag在25℃、p下可逆放电2F时放热23.12 kJ,则该电池反应:Zn + 2AgCl(s)® ZnCl2 + 2Ag的(298K) =-23.12 kJ·mol-1。

分别有KCl、CaCl2、Na2SO4、AlCl3四种电解质溶液,浓度均为0.01mol/L,其中离子平均活度因子最大的一种溶液是()。

298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增大到0.1mol·kg-1时,其电导率κ和摩尔电导率Λm将如何变化?

今有一溶液,含0.002mol•kg-1的NaCl和0.001mol•kg-1的La(NO3)3,该溶液的离子强度I=()。

1mol·kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为:()A、10mol/kgB、7mol/kgC、4mol/kgD、15mol/kg

在25℃,0.002mol•kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1,0.02mol•kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2,那么()。A、(γ±)1〈(γ±)2B、(γ±)1〉(γ±)2C、(γ±)1=(γ±)2D、无法比较大小

298K,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时,其电导率k和摩尔电导率m将()。A、k减小,m增加B、k增加,m增加C、k减小,m减小D、k增加,m减小

一种2-2型电解质,其浓度为2×10-3mol•kg-1,在298K时,正离子的活度系数为0.6575,该电解质的活度为:()。A、1.73×10-6B、2.99×10-9C、1.32×10-3D、0.190

在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。

0.001mol/kg K2SO4和0.003mol/kg的Na2SO4溶液在298K时的离子强度是:()A、0.001mol/kgB、0.003mol/kgC、0.002mol/kgD、0.012mol/kg

已知电池Zn(s)|ZnCl2(m=0.555mol·kg-1)|AgCl(s),Ag(s)在25℃时的电动势为1.015V,标准电动势为0.985V,电池可逆放电2F,以下各式正确的是:() ①a(ZnCl2)=0.09675; ②a±=0.4591; ③γ±=0.5211; ④K0=2.11×1033;⑤W’=-202.62kJ。A、①②⑤B、②③⑤C、①②③④D、④⑤

25℃时,在0.002mol•kg-1CaCl水溶液中离子平均活度系数为γ±1,在0.002mol•kg-1CuSO4水溶液中离子平均活度系数为γ±2,则γ±1()γ±2。

25℃时的水溶液中,b(NaOH)=0.010mol·kg-1时,γ±=0.899,则NaOH的整体活度α(NaOH)=();正、负离子的平均活度α±=()。A、0.899;0.0899B、0.0899;0.01C、8.082×10-5;0.0899D、0.01;0.899

CaCl2浓度为0.1mol·kg-1的溶液中,电解质离子平均活度因子y±=0.219,则离子平均活度a±为()。A、3.476×10-4B、3.476×10-2C、6.964×10-2D、3.85×10-2

在298K将两个Zn(s)极分别浸入Zn2+离子活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为:()A、0.059VB、0.0295VC、-0.059VD、(0.059lg0.004) V

0.002mol·kg-1的Na2SO4溶液的离子强度I=(),离子平均活度系数γ±=()。

298K时,电池Zn|ZnCl2(m=0.5mol•kg-1)|AgCl(s)|Ag的电动势E=1.015V,其温度系数为-4.92×10-3V•K-1,若电池以可逆方式输出2法拉第的电量,则电池反应的ΔrHm(单位:kJ•mol-1)应为()。A、–196B、–95C、224D、–224

单选题梅斯纳-邱西克法理论上可以计算由几种不同阳离子和几种不同阴离子组成的电解质溶液,但必须知道()的平均活度系数。A相应电解质物种在1mol/kg的离子强度下于纯溶液中B相应电解质物种在混合电解质溶液中自身所产生的离子强度下于纯溶液中C相应电解质物种在与混合电解质溶液总离子强度同等的离子强度下于纯溶液中D标准压力和298K温度下于纯溶液中