在[Cu（NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数分别为A．+2和4B．0和3C．+4和2D．+2和8

在[Cu（NH3)4]2+配离子中，Cu2+的氧化数和配位数分别为

A．+2和4

B．0和3

C．+4和2

D．+2和8

参考答案和解析
+2 和4

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在配离子[Cu(NH3)4]2＋解离平衡中,改变体系的酸度,不能使配离子平衡发生移动。() 此题为判断题(对，错)。
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[Cu(NH3)4]2＋配位体的个数是()个。 A、1B、2C、3D、4
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[Cu(NH3)4](OH)2中，配位体是( )。A.Cu2 +B.OH-C.NH3D.[Cu(NH3)4]2+
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氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu（NH3）4]2+，使铜溶解。
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[Cu（NH3）4]SO中Cu2+的配位数是（）A、1B、2C、3D、4
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向Cu2++4NH3⇄[Cu（NH3）4]2+配位平衡体系中加入稀盐酸，可能产生的后果是（）A、体系析出沉淀B、配离子解离C、平衡不受影响D、配位平衡向右运移动
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配离子[PtCl（NO2）（NH3）4]2+中，中心原子氧化数为（），配位数为（），该化合物名称为（）。
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下列配离子中无色的是（）A、[Cu（NH3）2]+B、[CuCl4}2-C、[Cu（NH3）4]2+D、[Cu（H2O）4]2+
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测定Cu2+时，加入氨水作显色剂，生成兰色铜络离子〔Cu（NH3）4〕2+应选择的滤光片是：（）。A、橙红色B、黄绿色C、黄色D、红色
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[Cu（NH3）4]（OH）2中，配位体是（）。A、Cu2+B、OH-C、NH3D、[Cu（NH3）4]2+
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CuSO4*H2O中，中心离子Cu2+的配位分子数是（）A、5B、2C、1D、4
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根据酸碱电子理论，在配位反应：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+应该属于（）A、中心离子B、酸C、碱D、酸碱加和物
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[Co（CN）4（NH3）2]-命名为（），中心离子及氧化数是（），配位数是（）。
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配合物[Cr（NH3）5Br]SO4，中心离子是（），配位体是（）配位原子是（），配位数（），配离子的电荷数是（），中心离子的氧化数是（），内界是（），外界是（）。
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[Cu（en）2]2+的稳定性比[Cu（NH3）4]2+大得多，主要原因是前者（）A、具有螯合效应B、配位体比后者大C、配位数比后者小D、en的分子量比NH3大
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在下列各组配离子稳定性的比较中，不正确的是：（）A、[Cu（NH3）4]2+[Cu（en）2]2+B、[Fe（NCS）6][Fe（H2O）6]3+C、[Ni（CN）4]2-[Ni（NH3）4]2+D、[Co（NO2）6]4-[Co（H2O）6]2+
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在配合物[Co（NH3）3H2OCl2]中，中心离子是（），配位体是 NH3，H2O，Cl-，配位数是（），中心离子的氧化数是（），配离子的电荷数是（），内界（），外界（）。
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在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104）
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在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（ 已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×1012）
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写出配位化合物[CoCl（NH3）2（H2O）2]OH的名称（）；写出配位化合物[Cu（en）2]SO4中心离子的配位数（）。
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在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）
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在[Pt（en）2]2+离子中，Pt 的氧化数和配位数分别为（）A、+2、2B、+4、4C、+2、4D、+4、2
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在[Cu（NH3）4]2+离子中铜的价态和配位数分别是：（）A、0和3B、+4和12C、+2和8D、+2和4E、+2和12
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在含有Cu2+、Cu（NH3）22+ 和Cu（NH3）42+的溶液中，采用铜离子选择性电极进行标准加入法测定，测得的离子活度为（）。A、Cu2+B、Cu2+和Cu（NH3）22+之和C、Cu2+和Cu（NH3）42+之和D、三种离子之和
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写出下列配合物的名称及组成：[Cu（NH3）4]SO4的名称为（），K2[HgI4]的名称为（）。 [Co（NH3）5（H2O）]Cl2的名称为（），其中心离子为（），配位体（），配位原子（），配位数（），外界为（），内界为（）
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配离子[Cu（NH3）4]2+的K稳=（），K稳越大则说明该配离子（）。
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配位化合物[Cu（NH3）4]SO4命名为（），配位原子是（），配离子的电荷数是（）。
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单选题CuSO4*H2O中，中心离子Cu2+的配位分子数是（）A5B2C1D4
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