电荷平衡是根据()。 A、电子得失B、电中性C、质子得失D、物质的量
写出原电池Pt的电极反应式和电池反应式,并计算原电池298K的电动势(‖代表盐桥)() A、0.84VB、0.45VC、0.70VD、0.94V
原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极,从而构成了回路。() 此题为判断题(对，错)。
关于盐桥叙述错误的是：A.分子通过盐桥流动B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C.可维持氧化还原反应进行D.盐桥中的电解质不参加电池反应
关于盐桥叙述错误的是：（A）分子通过盐桥流动（B）盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷（C）可维持氧化还原反应进行（D）盐桥中的电解质不参与电池反应
下列有关原电池的叙述中，正确的是( )。A: 原电池是将化学能转化为电能的装置B: 用导线连接的两种不同金属同时插入液体中．能形成原电池C: 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D: 原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动
在原电池中，电子流动的方向为（），负极发生（）反应；在电解池中，电子流动的方向为（），（）发生还原反应。
电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的
原电池外电路上流动的是（）.A、电子B、离子C、中子D、原子
属于导体定义或重要特点的是：（）。A、无限短的时间达到电荷平衡状态B、电势为一常数，是一个等势面C、无限长的时间达到电荷平衡状态D、其所带电荷都分布于表面
在锌．铜原电池中，电子流动的方法是（）。A、从锌流到铜B、方向不断改变C、从铜流到锌D、电子不流动
对Cu-Zn原电池的下列叙述不正确的是（）A、盐桥中的电解质可保持两半电池中的电荷平衡；B、盐桥用于维持氧化还原反应的进行；C、盐桥中的电解质不能参与电池反应；D、电子通过盐桥流动。
用导线把原电池两极连接起来，将有电流产生.电子流动方向是由原电池的（）流向（）电流的方向是由原电池的（）流向（）。
直接电位法测定采用（）电极和（）电极构成原电池，然后测量原电池电动势，从而求得待测物质含量的。
（2008）关于盐桥叙述错误的是：（）A、电子通过盐桥流动B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C、可维持氧化还原反应进行D、盐桥中的电解质不参加电池反应
关于原电池的下列叙述中错误的是（）A、盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡B、盐桥用于维持电池反应的进行C、盐桥中的电解质不参与电池反应D、电子通过盐桥流动
原电池电解液中流动的是（）.A、电子B、离子C、中子D、原子
下列说法正确的是（）A、原电池的外电路上和电解液中流动的都是电子B、原电池的外电路上和电解液中流动的都是离子C、原电池的外电路上流动的是电子，电解液中流动的是离子D、原电池的外电路上流动的是离子，电解液中流动的是电子
在原电池中流出电子的电极为（），接受电子的电极为（），在正极发生的是（）反应，负极发生的是（）反应，原电池可将（）能转化为（）能。
在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）A、增加B、不变C、减小D、无法判断
用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从（）极（即（）极）经由导线而进入（）极（即（）极）。
判断题金属的电化学腐蚀原理和Cu-Zn原电池原理一样。（本质上）A对B错
判断题金属的电化学腐蚀原理和Cu-Zn原电池原理完全相同。A对B错
单选题关于盐桥叙述错误的是（）。A电子通过盐桥流动B盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷C可维持氧化还原反应的进行D盐桥中的电解质不参加电池反应
填空题直接电位法测定采用（）电极和（）电极构成原电池，然后测量原电池电动势，从而求得待测物质含量的。
单选题关于盐桥叙述错误的是（）。A电子通过盐桥流动B盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C可维持氧化还原反应进行D盐桥中的电解质不参加电池反应
多选题属于导体定义或重要特点的是：（）。A无限短的时间达到电荷平衡状态B电势为一常数，是一个等势面C无限长的时间达到电荷平衡状态D其所带电荷都分布于表面