常温下,在含有等浓度的HF和NaF的混合溶液中,加入少量盐酸或烧碱后,该溶液的pH值均基本上维持不变。
常温下,在含有等浓度的HF和NaF的混合溶液中,加入少量盐酸或烧碱后,该溶液的pH值均基本上维持不变。
参考答案和解析
①常温下碱性溶液中PH>7,NaF溶液的pH大于7说明呈碱性,说明NaF发生了水解,HF是弱酸,故①正确; ②导电性强弱主要与离子浓度有关,不能说明HF是弱酸,故②错误; ③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关,故③错误; ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸,故④正确; ⑤HF能与Na 2 CO 3 溶液反应,产生CO 2 气体说明HF的酸性比碳酸的强,不能说明HF是弱酸,故⑤错误; ⑥HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关,故⑥错误; ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性,不能说明HF是弱酸,故⑦错误; 故选D.
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下列比较中,正确的是()。A.同温和同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则溶液pH:NaF>NaCNB.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:C.D.将①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1的盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH:③>④>②>①
常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10mol* L-1,测得pH是4. 75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是:A. 2. 38B. 5. 06C. 4. 75D. 5. 25
将0.400mol/L的NH3· H2O与0.200mol/L HCl等体积混合,在混合后的溶液中加入少量强酸,则溶液的pH值将( )。 A.显著降低 B.显著增加 C.保持相对稳定 D.不变
关于缓冲溶液的性质,下列叙述不正确的是()。A、在缓冲溶液中,加入少量的强酸或强碱,溶液的pH值基本不变B、将缓冲溶液稀释,喜事前后溶液的PH值基本不变C、碱类缓冲体系PH值受温度影响较小D、酸型缓冲体系PH值受温度影响较小
于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc(假设体积不变)则溶液中的H+离子浓度将会();pH将会(),Ac-离子浓度将会()(填增大、减小或不变)。该混合溶液称为()溶液,其H+离子浓度为()mol.L-1,向该溶液中加入少量酸、碱或水后,溶液pH为()。
(2010)常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.1Omol·L-1,测得pH是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是:()A、2.38B、5.06C、4.75D.5.25
已知Kaθ(HAc)=1.75×10-5,用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液,其pH=(),在该溶液中加入很少量HCl溶液,其pH值将()。
单选题把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是()A05mol/LB01mol/LC005mol/LD1mol/L
单选题常温下,在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10mol·L-1,测得pH值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是( )。[2010年真题]A2.38B5.06C4.75D5.25
判断题在NH3-NH4Cl的混合溶液中,加入少量的HCl,混合溶液的pH值将减少。A对B错