0.10mol/L NaHCO3溶液的pH值为（）（Ka1=4.2´10-7，Ka2=5.6 ´10-11)A．3.69B．8.31C．9.31D．8.00
0.10mol/L NaHCO3溶液的pH值为（）（Ka1=4.2´10-7，Ka2=5.6 ´10-11)
A．3.69
B．8.31
C．9.31
D．8.00
参考答案和解析
实验室没有450mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制的溶液为：500ml 0.1mol/L的Na 2 CO 3 溶液，需要溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要溶质碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g， A、实验室没有450mL容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制溶液，故A错误； B、称取5.3 g Na 2 CO 3 固体溶于水配成500 mL溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，故B正确； C、实验室没有450mL容量瓶，无法配制450mL的溶液，应该选用500mL容量瓶配制溶液，故C错误； D、量取90 mL 0.5mol/L Na 2 CO 3 溶液加360mL水稀释，混合后的溶液体积不是450mL，故D错误； 故选D．
相关考题：
已知H2CO3的Ka1θ=4.2×10－7,Ka2θ=5.6×10－11;H2S的Ka1θ=1.3×10－7, Ka2θ=7.7×10－15 将相同浓度H2S和H2CO3等体积混合后,下列离子浓度相对大小正确的是() A.[CO32-]﹤[S2-]B. [CO32-]﹥[S2-]C.[HCO3-]﹤[S2-]D.[HS-]﹤[CO32-]
配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［Ka（HAc）=1.8×10-5，Kb（NH3）=1.8×10-5，H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，H3PO4Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13］（）A、HAc–NaAcB、NH3–NH4ClC、NaH2PO4–Na2HPO4D、NaHCO3–Na2CO3
下列这些盐中，哪几种不能用强酸标准溶液直接滴定（）？A、Na2CO3（H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11）B、Na2B4O7·10H2O（H2CO3的Ka1=5.8×10-10）C、NaAc（HAc的Ka=1.8×10-5）D、Na3PO4（H3PO4的Ka1=10-2.12，Ka2=10-7.2，Ka3=10-12.36）E、HCOONa（Ka=1.8×10-4）
用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。A、H2SO3（Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11）C、H2SO4（Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2）D、H2C2O4（Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5）
下列多元弱酸能分步滴定的有（）。A、H2SO3（Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.3×10-8）B、H2CO3（Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11）C、H2C2O4（Ka1=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5）D、H3PO3（Ka1=5.0×10-2；Ka2=2.5×10-7）
问答题室温下H2CO3饱和溶液的浓度c为0.040mol／L，求该溶液pH值（Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11）