对于下列的四种表述： （1) 因为 △H = Qp ，所以只有等压过程才有 △H （2）因为 △H = Qp ，所以Qp也具有状态焓数的性质 （3）公式 △H = Qp只适用于封闭体系 （4）对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态 正确的是A．(1) (4)B．(3) (4)C．(2) (3)D．(1) (2)

对于下列的四种表述： （1) 因为 △H = Qp ，所以只有等压过程才有 △H （2）因为 △H = Qp ，所以Qp也具有状态焓数的性质 （3）公式 △H = Qp只适用于封闭体系 （4）对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态 正确的是

A．(1) (4)

B．(3) (4)

C．(2) (3)

D．(1) (2)

参考答案和解析
(3) (4)

相关考题：

因Qp=ΔU,Qv=ΔH,所以Qp与Qv都是状态函数。() 此题为判断题(对，错)。
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因为△H=Qp,可得到() A、H是状态函数，△H也是状态函数B、H是状态函数，热也是状态函数C、△H是状态函数，热不是状态函数D、△H不是状态函数，热也不是状态函数
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公式△U=Qv适用的条件是() A、任何体系，平衡态，等容过程B、封闭体系，平衡态，不作非膨胀功，等容过程C、封闭体系，等容过程D、封闭体系，平衡态，不作非膨胀功，理想体系绝热可逆过程
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因为ΔH=QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。()
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因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。()
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对于一个封闭体系，从始态变到终态时内能的变化等于（）和（）的差额
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指出下列各关系式成立的条件。 （1）△U=Qv （2）△H=Qp （3）△G=H—T△S
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下列各组参数，属于状态函数的是（）A、Qp，G，VB、Qv，V，GC、V，S，WD、G，U，H
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对于盖斯定律，下列表述不正确的是（）A、盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化；B、盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关；C、盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关；D、盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关.
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Qp=ΔH的条件是（）。
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下列各组均为状态函数的是（）A、U、H、S、P、V、TB、U、H、S、W、Q、GC、ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔGD、QP、QV、W、P、V、T
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气相反应△H =△U（qp=qv）的条件是（）。
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在等压且不做非体积功的条件下，热力学第一定律可表述为（）A、Qp=ΔHB、H=U+PVC、G=H-TSD、ΔG=—W`max
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由于ΔH=qp，H是状态函数，ΔH的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故qp也是状态函数。
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产物比生产速率（qp，g（或mo1）／g菌体·h）
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“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH ”，这种说法：（）A、正确B、需增加无非体积功的条件C、需加可逆过程的条件D、需加可逆过程与无非体积功的条件
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因△H=Qp所以只有等压过程才有△H。
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在下列关于焓的描述中，正确的是（）A、因为ΔH＝QP，所以焓是恒压热B、气体的焓只是温度的函数C、气体在节流膨胀中，它的焓不改变D、因为ΔH＝ΔU＋Δ（PV），所以任何过程都有ΔH0的结论
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封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态。
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因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以Qp - QV = ΔH-ΔU = Δ（pV） =-W。
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下述说法中，哪一种正确？在只做膨胀功的封闭体系中（）A、只有对于体系压力始终恒定不变的过程， 才有ΔH＝QpB、对于始态压力、终态压力等于恒定外压的过程，尽管变化过程中体系压力有变化，仍存在ΔH＝Qp的关系
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带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp=0，所以ΔH=0。
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一个绝热气缸有一理想绝热活塞（无磨擦、无重量），其中含有理想气体，内壁绕有电阻丝，当通电时气体就慢慢膨胀。因为是一等压过程，Qp＝ΔH，又因为是绝热系统，Qp＝0，所以ΔH＝0。这结论对吗？
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对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：（）A、（qH/qS）p=TB、（qF/qT）v=-SC、（qH/qp）s=VD、（qU/qV）s=p
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公式ΔH=QP的条件是（）A、不做非体积功的恒压过程B、恒外压过程C、外压等于体系压力的可逆过程D、恒温恒压的化学变化过程
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Qp=△H的适用条件是：（）A、可逆过程B、理想气体C、等压的化学变化D、等压只做体积功的过程
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△H=QP的适用条件是（）。
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判断题盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关。A对B错
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