在450℃的抽空容器中,通入NH3(g),当反应2 NH3(g)=N2(g)+3H2(g)达平衡时,体系的组分数是多少?A.4B.3C.2D.1
在450℃的抽空容器中,通入NH3(g),当反应2 NH3(g)=N2(g)+3H2(g)达平衡时,体系的组分数是多少?
A.4
B.3
C.2
D.1
参考答案和解析
C
相关考题:
在一个抽空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s),并发生下列反应NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g),NH4I(s)==NH3(g)+HI(g)此平衡系统的相数P,组分数C,自由度数F分别为()。 A、2,2,2B、2,3,3C、3,3,2D、3,2,1
25℃下,N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,估计会出现( )。A.平衡右移,氨产量增加B.平衡左移,氨产量减小C.平衡状态不变D.正反应速率加快
已知298K下,下列反应的相关条件为: 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g) 起始压力/kPa1011011.01 ΔfGm(NH3(g))=-16.64kJ.mol-1, 由此可判断,该反应:()A、不能自发进行B、处于平衡状态C、能自发进行D、无法判断
已知298K时,NH3(g)的ΔfHmΘ= –46.19 kJ·mol–1,反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)的ΔrSmΘ=–198 J·mol–1·K–1,欲使此反应在标准态下能自发进行,所需温度为()A、193 KB、466 KC、193 KD、466 K
CO2(g)、H2O(g)、NH3(g)、N2(g)、CH3Cl(g)五种分子都可发生平动、转动和振动, 其中振动方式数为4的是()A、CH3Cl(g);B、H2O(g);C、NH3(g);D、N2(g);E、CO2(g).
在室温和标准压力且无催化剂存在时,氮气和氢气可视为不起反应的。今在一容器中充入任意量的N2(g)、H2(g)和NH3(g)三种气体,则该体系中物种数S和组分数C将是()A、S=3,C=1B、S=3,C=2C、S=3,C=3D、S=2,C=3
25℃时反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的ΔrHθm=-92 KJ.mol-1,在密闭容器中该反应达到平衡时,若加入一定量的氖气会出现()A、平衡右移,氨产量增加B、平衡左移,氨产量减少C、平衡状态不变D、正反应速率加快
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K°=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K°、反应商Q和ΔrGm°的关系是:()A、Q=K°,ΔrGm°=0B、QK°,ΔrGm°0C、QrGm°0D、QrGm°0
将N2(g),H2(g)和NH3(g)三种气体输入773K、3.2×107kPa的合放有催化剂的合成塔中,指出下列三种情况系统的独立组分数(催化剂不属于组分数) (1)N2(g),H2(g)和NH3(g)三种气体在输入合成塔之前; (2)三种气体在塔内反应达平衡时;; (3)开始只充入NH3(g),合成塔无其它气体,待其反应达平衡后。。
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应,在反应达平衡后,若维持体系温度与压力不变,而于体系中加入惰性气体,则()A、Kp不变,平衡时的N2和H2的量将增强,而NH3的量减少B、Kp不变,且N2、H2、NH3的量均不变C、Kp不变,平衡时的N2和H2的量将减少,而NH3的量增加D、Kp增加,平衡时N2和H2的量将减少,NH3的量增加
下列各反应的(298)值中,恰为化合物标准摩尔生成焓的是()A、2H(g)+O2(g)→H2O(l)B、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)C、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)D、N2(g)+H2(g)→NH3(g)
在某温度下,反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a,上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),则在相同温度下反应的平衡常数为:()A、a/2B、2aC、a2D、1/a2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应,是()反应(放热,吸热,不放热也不吸热);温度升高反应的平衡常数K0()(增大,减小,不变),平衡时NH3(g)的摩尔分数()(增大,减小,不变),在恒T,P下反应系统中惰性气体如Ar,CH4等的含量增加,则平衡时N2的转化率()(增大,减小,不变),若原料的配比远离nH2:nN2=3:1之值,则平衡时NH3(g)的含量();若升高压力,平衡时的NH3(g)含量()。
把任意的N2(g)、H2(g)和NH3(g)于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内,达到平衡后,其中的化学物种数为();组分数为();相数为();自由度数为()。若原先只充入NH3(g),使其反应,则上述各量分别为();();();()。
在抽空的容器中,加热固体NH4Cl(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)。当体系建立平衡时,其组分数C和自由度数f是()A、C=1,f=1B、C=2,f=2C、C=3,f=3D、C=2,f=1
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可视为理想气体间反应,在反应达平衡后,若维持体系温度与压力不变,而与体系中加入惰性气体,则()A、KP不变,平衡时的N2和H2的量将增强,而NH3的量减少B、KP不变,平衡时的N2、H2、NH3的量均不变C、KP不变,平衡时的N2和H2的量将减少,而NH3的量增加D、KP增加,平衡时的N2和H2的量将减少,而NH3的量增加
△G=△A的过程是:()A、H2O(l,373K,p)→H2O(g,373K,p);B、N2(g,400K,1000kPa)→N2(g,400K,100kPa);C、等温等压下,N2(g)+3H2(g)→NH3(g);D、Ar(g,T,p)→Ar(g,T+100,p)。
单选题25℃下,N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时,若加入惰性气体,估计会出现()。A平衡右移,氨产量增加B平衡左移,氨产量减小C平衡状态不变D正反应速率加快