在450℃的抽空容器中，通入NH3（g)，当反应2 NH3（g)=N2（g)+3H2（g)达平衡时，体系的组分数是多少？A．4B．3C．2D．1
在450℃的抽空容器中，通入NH3（g)，当反应2 NH3（g)=N2（g)+3H2（g)达平衡时，体系的组分数是多少？
A．4
B．3
C．2
D．1
参考答案和解析
C
相关考题：
在一个抽空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s),并发生下列反应NH4Cl(s)==NH3(g)＋HCl(g),NH4I(s)==NH3(g)＋HI(g)此平衡系统的相数P,组分数C,自由度数F分别为()。 A、2，2，2B、2，3，3C、3，3，2D、3，2，1
25℃下，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现( )。A.平衡右移，氨产量增加B.平衡左移，氨产量减小C.平衡状态不变D.正反应速率加快
已知298K下，下列反应的相关条件为： 2NH3（g）→N2（g）+3H2（g） 起始压力/kPa1011011.01 ΔfGm（NH3（g））=-16.64kJ.mol-1， 由此可判断，该反应：（）A、不能自发进行B、处于平衡状态C、能自发进行D、无法判断
已知298K时，NH3（g）的ΔfHmΘ= –46.19 kJ·mol–1，反应N2（g）+3H2（g） ===2NH3（g）的ΔrSmΘ=–198 J·mol–1·K–1，欲使此反应在标准态下能自发进行，所需温度为（）A、193 KB、466 KC、193 KD、466 K
CO2（g）、H2O（g）、NH3（g）、N2（g）、CH3Cl（g）五种分子都可发生平动、转动和振动， 其中振动方式数为4的是（）A、CH3Cl（g）；B、H2O（g）；C、NH3（g）；D、N2（g）；E、CO2（g）.
在室温和标准压力且无催化剂存在时，氮气和氢气可视为不起反应的。今在一容器中充入任意量的N2（g）、H2（g）和NH3（g）三种气体，则该体系中物种数S和组分数C将是（）A、S=3，C＝1B、S=3，C＝2C、S=3，C＝3D、S=2，C＝3
25℃时反应N2（g） +3H2（g） =2NH3（g）的ΔrHθm=－92 KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（）A、平衡右移，氨产量增加B、平衡左移，氨产量减少C、平衡状态不变D、正反应速率加快
已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K°=0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2（g），则K°、反应商Q和ΔrGm°的关系是：（）A、Q=K°，ΔrGm°=0B、QK°，ΔrGm°0C、QrGm°0D、QrGm°0
将N2（g），H2（g）和NH3（g）三种气体输入773K、3.2×107kPa的合放有催化剂的合成塔中，指出下列三种情况系统的独立组分数（催化剂不属于组分数） （1）N2（g），H2（g）和NH3（g）三种气体在输入合成塔之前； （2）三种气体在塔内反应达平衡时；； （3）开始只充入NH3（g），合成塔无其它气体，待其反应达平衡后。。
反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而于体系中加入惰性气体，则（）A、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、Kp不变，且N2、H2、NH3的量均不变C、Kp不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、Kp增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加
下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（）A、2H（g）+O2（g）→H2O（l）B、2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）C、N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）D、N2（g）+H2（g）→NH3（g）
在某温度下，反应1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3（g）=N2（g）+3H2（g），则在相同温度下反应的平衡常数为：（）A、a/2B、2aC、a2D、1/a2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）反应，是（）反应（放热，吸热，不放热也不吸热）；温度升高反应的平衡常数K0（）（增大，减小，不变），平衡时NH3（g）的摩尔分数（）（增大，减小，不变），在恒T，P下反应系统中惰性气体如Ar，CH4等的含量增加，则平衡时N2的转化率（）（增大，减小，不变），若原料的配比远离nH2：nN2=3：1之值，则平衡时NH3（g）的含量（）；若升高压力，平衡时的NH3（g）含量（）。
把任意的N2（g）、H2（g）和NH3（g）于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内，达到平衡后，其中的化学物种数为（）；组分数为（）；相数为（）；自由度数为（）。若原先只充入NH3（g），使其反应，则上述各量分别为（）；（）；（）；（）。
在抽空的容器中，加热固体NH4Cl（s），有一部分分解成NH3（g）和HCl（g）。当体系建立平衡时，其组分数C和自由度数f是（）A、C=1，f=1B、C=2，f=2C、C=3，f=3D、C=2，f=1
反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则（）A、KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少B、KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变C、KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D、KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加
△G=△A的过程是：（）A、H2O（l，373K，p）→H2O（g，373K，p）；B、N2（g，400K，1000kPa）→N2（g，400K，100kPa）；C、等温等压下，N2（g）+3H2（g）→NH3（g）；D、Ar（g，T，p）→Ar（g，T+100，p）。
单选题25℃下，N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现（）。A平衡右移，氨产量增加B平衡左移，氨产量减小C平衡状态不变D正反应速率加快