根据反应速率碰撞理论，若加入正催化剂，则反应速率常数k （填“增大、减小或不变”）。
根据反应速率碰撞理论，若加入正催化剂，则反应速率常数k （填“增大、减小或不变”）。
参考答案和解析
增大
相关考题：
在某温度下,反应A＋B=G＋F达平衡,已知ΔH﹤0,升高温度平衡逆向移动的原因是() A.正反应速率减小,逆反应速率增大B.正反应平衡常数减小,逆反应平衡常数增大C.正、逆反应速率均减小D.正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
在298K时，H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L)，ΔH=-285.8kJ/mol。若温度升高，则有下列中何种变化？A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率增大，逆反应速率增大C.正反应速率减小，逆反应速率增大D.正反应速率减小，逆反应速率减小
在化学平衡时，若改变反应物或生成物的浓度，可以使化学平衡移动。下列选项中，（）能使平衡向逆向移动。A、反应物浓度增大，正方向反应速率变大B、反应物浓度不变，正方向反应速率不变C、生成物浓度增大，逆方向反应速率变大D、生成物浓度减小，逆方向反应速率变
某可逆反应的ΔrHmΘ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是（）A、正反应速率系数增大，逆反应速率系数减小，KΘ增大B、逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K减Θ小C、正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K增Θ大D、正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小
在对峙反应A+B«C+D中加入催化剂（k1、k2分别为正、逆向反应速率常数），则（）A、k1、k2都增大，k1/k2增大；B、k1增大，k2减小，k1/k2增大；C、k1、k2都增大，k1/k2不变；D、k1和k2都增大，k1/k2减小。
298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正、逆反应速率均增大C、正反应速率减小，逆反应速率增大D、正、逆反应速率均减小
催化剂与反应平衡关系说法正确的是（）。A、催化剂能改变反应速率，所以对反应平衡常数有影响B、催化剂不能改变反应速率，所以对反应平衡没有影响C、催化剂能改变反应速率，但不能改变反应平衡常数D、催化剂不能改变反应速率，但能改变反应平衡常数
某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K’，活化能为E’。则存在下述关系（）。A、K’K，EB、K’=K，EE’B、K’=K，E’=EC、K’
已知反应的，下列叙述正确的是（）。A、由于，随着反应的进行，PC逐渐增大，pA、pB逐渐减小，平衡常数逐渐增大B、升高温度，使增大，减小，将导致平衡向左移动C、加入催化剂，同等程度加快正、逆反应的速率，加速达到平衡D、增加压力，使pA、pB增大，增大，而平衡左移
单选题在298K时，H2（g）+（1／2）O2（g）=H2O（L），△H=-285．8kJ／mol。若温度升高，则有下列中何种变化（）？A正反应速率增大，逆反应速率减小B正反应速率增大，逆反应速率增大C正反应速率减小，逆反应速率增大D正反应速率减小，逆反应速率减小
单选题下列有关反应速率常数k的各种叙述，不正确的是（ ）。A速率常数k值与反应物的本性、反应温度等有关B速率常数k是各反应物单位浓度时的反应速率C反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大D同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同
单选题已知反应的，下列叙述正确的是（）。A由于，随着反应的进行，PC逐渐增大，pA、pB逐渐减小，平衡常数逐渐增大B升高温度，使增大，减小，将导致平衡向左移动C加入催化剂，同等程度加快正、逆反应的速率，加速达到平衡D增加压力，使pA、pB增大，增大，而平衡左移