3、计算298 K 1 mol 甲烷完全燃烧所做的体积功。
3、计算298 K 1 mol 甲烷完全燃烧所做的体积功。
参考答案和解析
由CH 4 (g)+2O 2 (g)→CO 2 (g)+2 H 2 O(1)算出△ f H m θ (CH 4 g)=一73 kJ.mol -1 再由2H 2 (g)+C(石)→CH 4 (g)算出B．E．(C—H)=415 kJ.mol -1 。 由CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1)算出△fHmθ(CH4,g)=一73kJ.mol-1,再由2H2(g)+C(石)→CH4(g)算出B．E．(C—H)=415kJ.mol-1。
相关考题：
已知合成氨反应在25°C时的Kθp1为6.75×105,并知反应中各物质的标准熵值: N2(g)＋3H2(g)= 2NH3 (g) S298θ(J.mol－1.K－1) 191.5 130.6 192.5 试计算(1)△rHmθ298; (2)500℃时的标准平衡常数Kθp2
甲烷的燃烧是－965.6kJ ·mol－1,其相应的热化学方程式是:() A、C(g)+4H(g)=CH4(g)△rHmθ298(1)=-965.6 kJ·mol-1B、C(g)+4H2(g)=CH4(g)△rHmθ298(2)=-965.6 kJ ·mol-1C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1)△rHmθ298(3)=-965.6 kJ ·mol-1D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1)△rHmθ298(4)=-965.6 kJ ·mol-1
在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g),△rGθ=130.0kJ·mol－1,△Sθ=160.0J·K－1·mol－1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa)。
已知ΔfHmθ(CH3OH,l,298K)=－238.57kJ·mol－1,ΔfHmθ(CO,g,298K)=－110.57kJ·mol－1,则反应CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(l)的ΔrHmθ(298K)=0。() 此题为判断题(对，错)。
下列关于焓变的讨论正确的是() A、 273K 1mol气态CO经加热变为373K 1mol气态CO，则ΔHB、反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，则ΔH>0;C、298K 1mol C6H6(l)经加热变为298K 1mol C6H6(g)，则ΔHD、反应I 2(g)+H 2(g) →2HI(g),则ΔH >0。
有 2mol 理想气体，从 V1=15.0dm3 到 V2=40.0dm3，在 298K 时，保持外压为 100kPa，做恒外压膨胀所做的功。A.-2.50kJB.2.50kjC.-3kjD.3kj
若甲烷在203K，2533.1kPa条件下服从范德华方程，则摩尔体积为（）m3·mol-1. （a=2.283×10-1Pa·m6·mol-2，b=0.4728×10-4·m3·mol-1）A.5.606B.5.606×10-3C.5.606×10-4D.5.6×10-4
已知：2CuO（S）==Cu2O（S）+1/2O2（g）的热力学数据如下： △HØ298==143.7kJ·mol-1 △GØ298==108kJ·mol-1 △SØ298==0.119kJ·mol-1·K-1 试说明常温下氧化铜稳定而在高温下（如1273K）Cu2O则稳定
反应 CaCO3（s） → CaO（s） + CO2（g）已知： CaCO3（s） CaO（s） CO2（g） △Gθ（KJ/mol） -1128.0 -604.2 -394.4 △fHθ（KJ/mol） -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ（J/mol/K） 92.9 39.7 213.6计算298K，1atm下的△rGθ，说明在此条件下该反应能否自发进行？
下列有关热效应的正确说法是（）。A、石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量B、石墨燃烧后，使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并只做体积功C、石墨与CO2在燃烧温度时的热效应D、其焓变值是人为规定的
在298K、体积为10-3dm3的容器内，Cl2分子（原子量是35.45）的平动配分函数是（）A、5.796×1029B、5.796×1026J·mol-1C、5.796×1029J·mol-1D、5.796×1026E、5.796×1029J·K.
298K标准状态下，1molC（石墨）、1molC（金刚石）在氧气中完全燃烧，ΔrHθm分别为–393.7KJ·mol和 －395.6KJ·mol-1，则C（金刚石）的mfH/KJ·mol-1为：（）A、-789.3B、0C、＋1.9D、－1.9
298K时，DrHΘMgCO3=100.8KJ•mol-1，DrSΘMgCO3=174.8J•K-1•mol-1，反应为MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g），则598K时的DrGΘ=（）KJ•mol-1A、－3.73B、105.3C、－1.04×105D、3.73
298K时，SΘN2=191.50J•K-1•mol-1，SΘH2=130.57J•K-1•mol-1，SΘNH3=192.34J•K-1•mol-1，反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），则DrSΘ=（）J•K-1•mol-1A、－135.73B、135.73C、－198.53D、198.53
1mol液体苯在298K时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体水和二氧化碳气体，同时释放出热量3264kJ，则其等压燃烧热QP约为（）A、3268kJB、-3265kJC、-3268kJD、3265kJ
单选题在298K，标准状态下，1mol C（石墨）、1mol C（金刚石）在氧气中完全燃烧，ΔrHmϴ分别为－393.7kJ·mol‒1和－395.6kJ·mol‒1，则C（金刚石）的ΔfHmϴ为（ ）kJ·mol－1。A－789.3B－1.9C0D1.9
填空题已知ΔGθ（NaCO3（s），298K）= -1048kJ.mol-1 ΔGθ（NaHCO3（s），298K）= -851.8kJ.mol-1，则在298K的稳定性： NaCO3（s） （）NaHCO3（s）。
判断题完全燃烧一个体积的甲烷需要9.5体积的空气。（）A对B错