无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规律 K1Θ＞ K2Θ＞ K3Θ
无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规律 K1Θ＞ K2Θ＞ K3Θ
参考答案和解析
正确
相关考题：
已知下列反应的平衡常数:(1)A=B;K1θq(2)B＋C=D;K2θq则反应:A＋C=D的平衡常数是下列中的() A、(K1θqK2θ)2B、K1θqK2θC、K2θq/K1θD、K1θq/K2θ
执行下列程序段后，输出的结果是For k1=0 To 4y=20For k2=0 To 3y=10For k3=0 To 2y=y+10Next k3，k2，k1Print yA．90B．60C．40D．10
执行下列程序段后，输出的结果是 For k1=0 To 4 Y=20 For k2=0 To 3 y=10 For k3=0 To 2 y=y+10 Next k3，k2，k1 Print yA．90B．60C．40D．10
执行下列程序段后，输出的结果是 For k1=0 To 4 y=20 For k2=0 To 3 y=10 For k3=0 To2 y=y+10 Next k3，k2，k1 Print yA．90B．60C．40D．10
在对峙反应A+B«C+D中加入催化剂（k1、k2分别为正、逆向反应速率常数），则（）A、k1、k2都增大，k1/k2增大；B、k1增大，k2减小，k1/k2增大；C、k1、k2都增大，k1/k2不变；D、k1和k2都增大，k1/k2减小。
可逆反应2NO2→N2O4+Q，50℃时平衡常数K1， 0℃时平衡常数K2，100℃时平衡常数K3，则K1，K2，K3之间的数量关系是（）。A、 K1＜K2 ＜K3B、 K1=K2=K3C、 K3＞K2＞K1D、 K2＞K1＞K3
现有四个化学反应，在标准状态下，反应的自由能变化分别为ΔrGmø⑴，ΔrGmø⑵，ΔrGmø⑶，ΔrGmø⑷，且有ΔrGmø⑴=ΔrGmø⑵-ΔrGmø⑶+2ΔrGmø⑷，则这四个反应的平衡常数之间的关系为（）A、K1ø=K2ø·（K4ø）2／K3øB、K1ø=K2ø-K3ø+2K4øC、K1ø=2K2ø·K3ø／K4øD、lnK1ø=（K2ø-K3ø+2K4ø）
酶促S+E←→ES→E+P（反应速率常数（）。K1（）。S+E→ES；K2（）。ES→S+E；K3（）。ES→E+P）反应中的Vmax为（）。A、K3[Et]B、K2/K3C、K2/K1D、（K2+K3）/K1
设λ1，λ2是矩阵A的两个不同的特征值，ξ、η是a的分别属于λ1、λ2的特征向量，则以下选项正确的是（）。A、对任意的k1≠0和k2≠0，k1ξ+k2η都是A的特征向量B、存在常数k1≠0和k2≠0，使得k1ξ+k2η是A的特征向量C、对任意的k1≠0和k2≠0，k1ξ+k2η都不是A的特征向量D、仅当k1=k2=0时，k1ξ+k2η是A的特征向量
单选题已知反应：（1）H2（g）＋S（s）⇋H2S（g），其平衡常数为K1ϴ，（2）S（s）＋O2（g）⇋SO2（g），其平衡常数为K2ϴ，则反应（3）H2（g）＋SO2（g）⇋O2（g）＋H2S（g）的平衡常数K3ϴ是（ ）。[2014年真题]AK1ϴ＋K2ϴBK1ϴ·K2ϴCK1ϴ－K2ϴDK1ϴ/K2ϴ
问答题计算题：某班的K1为1.0，K3为0.98，求该班的K2是多少？