判断下列说法是否正确。 （1) 所有正四面体型分子都是非极性分子。 （2) 所有中心原子sp3杂化的分子都是四面体型，也都是非极性分子。 （3) 色散作用只存在于非极性分子之间。 （4) 取向作用只存在于极性分子之间。 （5) 稀有气体是由原子组成的，属于原子晶体。 （6) 压碎离子晶体所需要的能量数值与晶格能相等。 （7) 溶于水能导电的晶体必为离子晶体。
判断下列说法是否正确。 （1) 所有正四面体型分子都是非极性分子。 （2) 所有中心原子sp3杂化的分子都是四面体型，也都是非极性分子。 （3) 色散作用只存在于非极性分子之间。 （4) 取向作用只存在于极性分子之间。 （5) 稀有气体是由原子组成的，属于原子晶体。 （6) 压碎离子晶体所需要的能量数值与晶格能相等。 （7) 溶于水能导电的晶体必为离子晶体。
参考答案和解析
B
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下列说法中哪一个是正确的？A.凡是含氢的化合物其分子间必有氢键B.取向力仅存在于极性分子之间c. HCl分子溶于水生成H+和Cl- ，所以HCl为离子晶体D.酸性由强到弱的顺序为:H2SO4>HClO4 >H2SO3
下列叙述中正确的是（ ）A.在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
下列说法中哪一个是正确的（）？A、凡是含氢的化合物其分子间必有氢键B、取向力仅存在于极性分子之间C、HCl分子溶于水生成H+和Cl-，所以HCl为离子晶体D、酸性由强到弱的顺序为：H2SO4＞HClO4H2SO3
下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。A、分子晶体中只存在分子间力B、分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子C、分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水D、分子晶体在水溶液中不导电
下面选项中表达正确的是（）A、极性分子间仅存在取向力；B、取向力只存在于极性分子之间；C、HF HCl HBr HI熔沸点依次升高D、氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键；E、色散力仅存在于非极性分子间
下列说法中正确的是（）。A、由同种元素组成的双原子分子，一定是非极性分子B、由同种元素组成的多原子分子，一定是非极性分子C、由极性键构成的分子一定是极性分子D、非极性分子中的化学键一定都是非极性健
下列关于甲烷结构的叙述中，正确的有（）。A、甲烷分子为正四面体结构B、甲烷分子中只有C—C键为σ键C、甲烷分子中的碳原子为sp3杂化D、甲烷分子中存在牢固的非极性或弱极性的C—Cσ键和C—Hσ键
单选题二氧化碳是（ ）．A由非极性键形成的非极性分子B由极性键形成的非极性分子C由极性键形成的极性分子D二氧化碳是原子晶体