Na2S水溶液中的质子条件式是A．[H+]+2[H2S]+[HS-]=[OH-]B．[H+]+2[H2S]=[HS-]+[OH-]C．[H+]+[H2S]+[HS-]=[OH-]+[Na+]D．[H+]+[H2S]=2[S22-]+[HS-]+[OH-]

Na2S水溶液中的质子条件式是

A．[H+]+2[H2S]+[HS-]=[OH-]

B．[H+]+2[H2S]=[HS-]+[OH-]

C．[H+]+[H2S]+[HS-]=[OH-]+[Na+]

D．[H+]+[H2S]=2[S22-]+[HS-]+[OH-]

参考答案和解析
c(H + )+c(HS - )+2c(H 2 S)=c(OH - )

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（ 32 ）在 VBA 中，错误的循环结构是（ ） 。A ） Do While 条件式循环体LoopB ） Do Until 条件式循环体LoopC ） Do Until循环体Loop 条件式D ） Do循环体Loop While 条件式
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根据酸碱质子理论,在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸。() 此题为判断题(对，错)。
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通常用酸碱在水溶液中的离解常数的大小衡量给出和获得质子能力的强弱。() 此题为判断题(对，错)。
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在水溶液中,酸和碱的反应,质子的转移是通过水合离子H3O＋来实现的。() 此题为判断题(对，错)。
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在VBA中，错误的循环结构是______。A．Do While条件式 循环体 LoopB．Do Until条件式 循环体 LoopC．Do Until 循环体 Loop条件式D．Do 循环体 Loop While条件式
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在H2S水溶液中，加入一些Na2S固体，将使( )。A.溶液pH值减小B.溶液pH值增大C.H2S平衡常数值减小D.H2S解离度增大
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写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件。
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EDTA（即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为（）。
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NaHCO3水溶液中的质子条件式书写正确的是（）A、[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]B、[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]C、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]D、[H+]=[CO32-]+[OH-]
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近年来质子理论在化学领域中得到广泛应用，其原因是（）。A、进一步揭示酸碱反应本质B、能对酸碱平衡进行严格的定量计算C、使水溶液和非水溶液中的酸碱平衡统一D、能解释不含质子但有酸碱性的物质
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在Flash中，较运算符较常应用的范围有：（）A、If条件式B、Fuction条件式C、Print条件式D、Loop回圈条件式E、循环回圈条件式
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下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是（）A、电离理论的反应实质是H++OHH2OB、质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C、电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D、质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应
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根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）。A、水溶液中的酸碱离解反应，水解反应及中和反应三者都是质子转移反应B、不存在盐的概念C、强酸反应后变成弱碱D、酸越强，其共轭碱也越强
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根据酸碱质子理论，在水溶液中能够电离出质子的物质称为酸。
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在水溶液中，酸给出质子的能力越强，表示（）。A、酸性越强B、酸性越弱C、碱性越强D、Kb越大
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KH2PO4水溶液的质子条件式为：[H+]+[H3PO4]=[H2PO4-]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]。
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Na2HPO4水溶液的质子条件式（）。
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写出下列溶液的质子条件式： （1）0.1mol/LNH4Ac溶液：（） （2）0.1mol/LH2SO4溶液：（）
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质子条件式
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试用酸碱质子理论解释水分对非水溶液滴定酸或碱的影响。
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60mL 0.10mol/L Na2CO3与40mL 0.15mol/L HCl相混合，溶液的质子条件式是（）
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NH3-NH4Cl缓冲溶液的质子条件式（）。
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用NaOH滴定二氯乙酸（HA，pKa=1.3）和NH4Cl混合液中的二氯乙酸至化学计量点时，其质子条件式是（）
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问答题写出质子条件式NaOH+NaAc的质子条件。
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名词解释题质子条件式
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单选题根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）。ACl-BNH4+CHCO3-DH3O+
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单选题NaHCO3水溶液中的质子条件式书写正确的是（）A[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]B[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]C[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]D[H+]=[CO32-]+[OH-]
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填空题EDTA（即Na2H2Y）水溶液的质子条件式为（）。
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