用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）A、N2+的键级比N2分子的小B、CO+键级是2.5C、N2-和O2+是等电子体D、在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在

用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）

  • A、N2+的键级比N2分子的小
  • B、CO+键级是2.5
  • C、N2-和O2+是等电子体
  • D、在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在

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下列键参数能用来说明分子几何形状的是()。 A键矩B键长和键角C键能D键级
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按照分子轨道理论,三电子σ键比二电子σ键稳定。() 此题为判断题(对，错)。
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对双原子分子而言,键能越大,键越牢固,分子也越稳定;其分子的极性是由键的极性决定的。() 此题为判断题(对，错)。
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对多原子分子而言,键能越大,键越牢固,分子也越稳定;其分子的极性是由键的极性决定的。() 此题为判断题(对，错)。
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氮分子的结构很稳定的原因是( )。A.氮原子是双原子分子B.氮是分子晶体C.在常温常压下，氮分子是气体D.氮分子中有个三键，其键能大于一般的双原子分子
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试用分子轨道模型作出预言，O2+的键长与O2的键长哪个较短，N2+的键长与N2的键长哪个较短？为什么？
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对于双原子分子来说，键能在数值上等于键离解能。（　）
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下面选项中说法不正确的为（）A、σ键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称B、σ键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C、σ键比π键活泼性高，易参与化学反应D、配位键只能在分子内原子之间形成，不可以在分子间形成E、成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固
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计算表明，CO、NO的分子轨道能级图中的σ2p轨道和π2p轨道的顺序跟N2分子轨道里的顺序相同。它们有没有顺磁性？计算它们的键级，并推测它们的键长顺序。
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根据分子轨道理论，判断下列物质H2+、N2+、Be2、O2，具有顺磁性的物质是（）。
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下列分子中，同时存在σ键和π键的是（）。A、CH4B、HCIC、CI2D、N2
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第二周期同核双原子分子中哪些不能稳定存在？哪些有磁性？试用分子轨道模型解释之。
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对于双原子分子，键能与键的离解能的关系是（）；对于多原子分子，键能与键的离解能的关系是（）
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NO+分子是N2分子的等电子体，NO分子是O2分子的等电子体，则NO+和NO-的键级分别为（）和（）
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下列说法中正确的是（）。A、由同种元素组成的双原子分子，一定是非极性分子B、由同种元素组成的多原子分子，一定是非极性分子C、由极性键构成的分子一定是极性分子D、非极性分子中的化学键一定都是非极性健
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按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是（）。A、键级B、键能C、键长D、键的极性
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同种元素组成的双原子分子中化学键是极性键。
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氮分子的结构很稳定的原因是（）A、氮原子是双原子分子；B、氮是分子晶；C、在常温常压下，氮分子是气体；D、氮分子中有个三键，其键能大于一般的双原子分子。
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以极性键结合的双原子分子里，共用电子对偏向某个原子，使两个原子分别显正、负电性，这样的分子叫（）A、非极性分子B、极性分子C、极性键D、非极性键
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O2+的键级是2.5，O2的键级是2，说明O2+比O2稳定。
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双原子分子的键能就是它的（）。
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下列能产生顺反异构体的条件是（）A、分子中存在苯环B、分子中存在双键且双键上连有不同的基团C、分子中存在叁键D、分子中存在双键且双键上连有相同的基团
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氮分子很稳定，因为氮分子（）。A、不存在反键轨道B、形成三重键C、分子比较小D、满足八隅体结构
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第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有（）A、O2，Be2两种B、C2，N2两种C、B2，O2两种D、Be2，C2两种
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单选题用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是（）AN2+的键级比N2分子的小BCO+键级是2.5CN2-和O2+是等电子体D在第二周期同核双原子分子中，Be2分子能稳定存在
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判断题对于双原子分子来说，键能在数值上等于键离解能。（　）A对B错
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判断题双原子分子中，键的极性和分子的极性是一致的。A对B错
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