用斯莱特规则分别计算Na原子的1s,2s和3s电子的有效电荷() A、8.7，6.85，2.20B、10.7，4.85，2.20C、10.7，6.85，2.20D、10.7，6.85，6.20

用斯莱特规则分别计算Na原子的1s,2s和3s电子的有效电荷()

A、8.7，6.85，2.20

B、10.7，4.85，2.20

C、10.7，6.85，2.20

D、10.7，6.85，6.20

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电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E1s＜E2s，任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。
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5、对氢原子来说，其原子能级顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d。
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电子的能量越高，它与原子核的平均距离就越远。因此，任意时刻1s电子总是比2s电子更靠近原子核
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31、下列哪些说法是正确的？ 1. 2s 电子感受到的有效核电荷大于 1s 电子感受到的有效核电荷。 2. 2s 和 2p 电子感受到的有效核电荷是相同的。 3. 2p 电子感受到的有效核电荷小于 2s 电子。 A. 只有1 B. 只有2 C. 只有3 D. 1 和 3 E. 1、2 和 3A．AB．BC．CD．DE．E
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对氢原子来说，其原子能级顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d。
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电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E（1s)＜E（2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。
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34、电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。因为E（1s)＜E（2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核.
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3、氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。
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氢原子轨道的能级高低是A．E(1s)＜E(2s)=E(2p)＜E(3s)=E(3p)=E(3d)＜E(4s)B．E(1s)＜E(2s)＜E(2p)＜E(3s)＜E(3p)＜E(3d)＜E(4s)C．E(1s)＜E(2s)＜E(2p)＜E(3s)＜E(3p)＜E(4s)＜E(3d)D．E(1s)＜E(2s)=E(2p)＜E(3s)=E(3p)＜E(4s)＜E(3d)
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