0.01mol/LNaOH溶液中[H+]对0.001mol/LNaOH溶液中[H+]的倍数是（）。A、106B、10-11C、10-1D、1010

0.01mol/LNaOH溶液中[H+]对0.001mol/LNaOH溶液中[H+]的倍数是（）。

  • A、106
  • B、10-11
  • C、10-1
  • D、1010

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用0.01mol／LNaOH溶液滴定0.01mol／LHCl,可选择的指示剂有()。 A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞
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计算0.01mol/LNaOH溶液的PH值。
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01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时用什么指示剂?为什么?
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0.01mol／LNaOH溶液的pH值等于2
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对于化学反应A＋B＝C＋D，在下列情况下反应时，反应速度最快的是（）A、20mL含A和B各0.001mol的溶液B、50mLA和B各0.02mol的溶液C、0.01mol／LA和B溶液各10mLD、0.1mol／LA和B溶液各10mL
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用0.01mol/LHNO3滴定0.01mol/LNaOH溶液时，滴定终点的PH值为7。
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PH值表示较稀水溶液中（）或（）的量浓度，H+量浓度的单位为（）。如：0.1mol/lNaOH，pH=13，相应地，pOH=1。
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溶液的H+浓度是以pH来表示的，下列哪一式与pH相当？（）A、lg[H+]B、-lg[H+]C、ln[H+]D、-ln[H+]E、1/lg[H+]
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用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时pH突跃范围是（）。A、9.7～4.3B、8.7～4.3C、8.7～5.3D、10.7～3.3
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计算题：计算0.01mol/LNaOH溶液的PH值。
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已知高锰酸钾标准溶液C1／5=0.01mol/l，则CKMn04=（）。A、0.002mol/lB、0.02mol/lC、0.001mol/lD、0.01mol/l
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22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。A、0B、10-12C、10-7D、10-2
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当水质硬度大于0.5毫克当量/升时，用（）的EDTA标准溶液滴定。A、0.02mol/LB、0.01mol/LC、0.002mol/LD、0.001mol/L
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当水质硬度在1～500微克当量/升时，用（）的EDTA标准溶液滴定。A、0.02mol/LB、0.01mol/LC、0.002mol/LD、0.001mol/L
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在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的[H+]（）。A、0.02mol/LB、1×10-7mol/LC、5×10-13mol/LD、1×10-12mol/L
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22℃时，0.001mol∕LHCl溶液中〔H+〕＝10－3mol∕L，则〔OH－〕＝（）mol∕L。
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配制0.001mol∕L氯化钾标准溶液1000mL：于使用前准确吸取0.01mol∕L氯化钾标准溶液（）mL，移入1L容量瓶中，用新制备的Ⅰ级试剂水（20℃±2℃）稀释至刻度，混匀。
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298K时，在下列电池的右边溶液中加入0.01mol·kg-1的 Na2S 溶液，Pt│H2（pθ）│H+（a=1）‖ CuSO4（0.01mol·kg-1）│Cu（s） 则电池的电动势将：（）A、升高B、下降C、不变D、无法判断
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于0.1升0.10 mol.L-1的HAc溶液中加入0.01mol固体NaAc（假设体积不变）则溶液中的H+离子浓度将会（）；pH将会（），Ac-离子浓度将会（）（填增大、减小或不变）。该混合溶液称为（）溶液，其H+离子浓度为（）mol.L-1，向该溶液中加入少量酸、碱或水后，溶液pH为（）。
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次氯酸钠-水杨酸分光光度法测定环境空气或恶臭源厂界氨时，采集样品所用的吸收液为（）A、稀盐酸B、稀硫酸C、0.001mol／LNaOH溶液
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下列电解质溶液中平均活度系数最小的是（）A、0.01mol·kg-1LaCl3B、0.01mol·kg-1CaCl2C、0.01mol·kg-1KClD、0.001mol·kg-1KCl
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判断题0.01mol／LNaOH溶液的pH值等于2A对B错
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