在理想气体的pV图上，恒温线（）。A、是直线B、是曲线C、是折线D、是双曲线

在理想气体的pV图上，恒温线（）。

  • A、是直线
  • B、是曲线
  • C、是折线
  • D、是双曲线

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1mol 理想气体在恒温下通过可逆膨胀，根据熵判据，过程是可逆过程。()
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因为H=U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。()
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pV=nRT公式适用于：A、水蒸气B、湿空气C、理想气体
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理想气体状态方程的表达式为( )。 A. RT=PVnB. Pn=VRTC. PV=nRTD. n=RT/PV
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理想气体状态方程是pV=NRT。此题为判断题(对，错)。
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按照pV2=恒量的规律膨胀的一定量理想气体，在膨胀后理想气体的温度( )。A.升高B.降低C.不变D.无法确定
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若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，每个分子的平均分子量为M，k为玻尔兹曼常数，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为( )。A.pV/mB.pV/(kT)C.pV/(RT)D.pV/(mT)
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压强为p、体积为V的氢气（视为刚性分子理想气体）的内能为（ ）。 A. 5pV/2 B. 3pV/2 C. pV D.pV/2
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若理想气体的体积为V,压强为p,温度为T, 一个分子的质量为m,k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（ ）。A. pV/m B. pV/(kT) C. pV/(RT) D. pV/(mT)
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理想气体状态方程是描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度t之间的函数关系为（）A、mpV=MRtB、pV=C、pV=MRtD、pV=t
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理想气体状态方程式：PV=（）。A、RTB、NtC、nRTD、KT
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在压容图上定比热理想气体的（）比定温线陡。
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在化学动力学中，质量作用定律适用于（）A、适用任一恒温反应B、只适用于理想气体恒温反应C、只适用基元反应D、只适用于恒温恒容化学反应
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若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（）。A、pV／mB、pv／(kT)C、pVr／(RT)D、Pv／(mT)
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理想气体状态方程是：PV=RT。
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理想气体遵守PV/T=恒量。
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下诉哪一公式为理想气体状态方程的正确表示（）A、PV=RTB、PT=nRVC、PV/n=RTD、TV=nPR
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表述1mol理想气体的状态方程式为（）。A、PV=ZnRTB、PV=RTC、PV=nRT
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物理学上常用的理想气体状态方程是pV = nRT。
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已知某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为（）。A、pV/（kT）B、p/（kT）C、pV/（RT）D、p/（RT）
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在T---s图上如何用面积表示理想气体定熵过程的技术功？
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在p-v图上，一个比容增加的理想气体可逆过程线表示该过程是（）过程A、吸热B、放热C、对外做功D、消耗外界功
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理想气体的状态方程为PV=常数。
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若理想气体的体积为V，压强为P，温度为T，一个分子的质量为m，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（）A、PV/mB、PV/（kT）C、PV/（RT）D、PV/（mT）
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填空题在压容图上定比热理想气体的（）比定温线陡。
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判断题理想气体的状态方程为PV=常数。A对B错
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单选题压强为p、体积为V的水蒸气（H2O，视为刚性分子理想气体）的内能为（　　）。A7pV/2B5pV/2CpV/2D3pV
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