已知金元素的电势图Au3+Au+Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au的标准电极电势为（）

已知金元素的电势图Au3+Au+Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au的标准电极电势为（）

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同一温度下,反应的标准电极电势为,反应的标准电极电势为,则的标准电极电势为为 ( ) A.+B.×C.(2+)/3D.(+)/3
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指出下列离子中,哪些能发生歧化反应()。 A.Ti3+B.Cr3+C.V3+D.Mn3+
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在静电场中有一实心立方形导体，已知导体中心处的电势为V，则立方体顶点的电势为___________.
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元素的标准电极电势图如下：
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元素的标准电极电势图如下：在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是：A. Cu2+B.Au+C. Fe2+D. Mn2+
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若分散相微小粒子的表面上选择性地吸附了大量相同元素的负离子，则该溶胶的ζ电势必然是（）。A.大于零B.小于零C.等于零D.无法确定
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元素电势图EBθ：0.93 0.56 0.33 1.065BrO4-————BrO3-————BrO-————Br2————Br-易发生歧化反应的物质是（）。A、BrO4-B、BrO3-C、BrO-D、Br2
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物质失去电子（元素化合价升高）的反应称为（）反应。A、氧化B、还原C、氧化还原D、歧化
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铝族元素的M3+离子在水溶液中容易离子化，是由于它们（）。A、离子的水合焓大B、晶体的晶格能小C、电极电势低D、离子具有两性
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根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。
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歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应
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酚类具有弱酸性，能与碱发生的反应为（）。A、中和反应B、聚合反应C、歧化反应
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同价同种离子，溶液中反离子浓度越大，则电动电势ξ（）。A、越大B、越小C、不确定D、不变
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粘土颗粒表面吸附反离子的价数越高，则电动电势ξ（）
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在同价离子中，离子半径越小，则电动电势ξ（）。A、越大B、越小C、不确定D、不变
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正向自发的原电池中，总是正极电势较高，发生还原反应，负极电势较低，发生氧化反应。
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条件电势反映了离子强度和各种副反应影响的总结果。
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溶液的浓度能影响电极电势，若增加反应I2+2e-→2I-中有关的离子浓度，则电极电势增加。
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所谓歧化反应，就是（）A、某一元素自身发生的反应B、某一化合物内元素发生的氧化还原反应C、某一元素的自氧化还原反应D、同一元素的同一氧化态氧化还原成不同氧化态的反应
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已知：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，则Eθ（Cr2O72-/Cr2+）=（）V，Cr2+能否发生歧化反应（）。
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换向元件中的电抗电势由（）。A、电枢反应电势和自感电势组成；其性质为阻碍换向B、电枢反应电势和互感电势组成；其性质为阻碍换向C、自感电势和互感电势组成；其性质为帮助换向D、自感电势和互感电势组成；其性质为阻碍换向
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已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则该元素的原子序数为（），元素符号为（），在周期表中的（）区，第（）族。
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若电池的电池反应电势E〉0，则表明该电池反应向（）进行。
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单选题下列离子在水溶液中不发生歧化反应的是（　　）。ACu＋BMnO42－CFe2＋DMn3＋
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单选题芳烃正烃离子进一步能发生（）、歧化与烷基转移反应和烷基化反应。A异构化反应B脱氢反应C叠合、脱氢缩合D聚合反应
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填空题芳烃正烃离子进一步能发生异构化反应、歧化与烷基转移反应和（）反应。
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判断题正向自发的原电池中，总是正极电势较高，发生还原反应，负极电势较低，发生氧化反应。A对B错
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