在ⅤA族元素的氢化物中氨气具有相对最高的沸点，这种反常行为是由于它在（）态的分子间存在（）
在ⅤA族元素的氢化物中氨气具有相对最高的沸点，这种反常行为是由于它在（）态的分子间存在（）
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元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
关于元素周期表与周期律，下列说法正确的是A、元素的性质随着原子量的递增，呈周期性变化B、在元素周期表中，族序数都等于该元素的原子的最外层电子数C、在元素周期表中，非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性也最强D、随着核电荷数的递增，元素原子半径依次增大E、ⅦA族单质自上而下，随原子量的增大，溶沸点升高
图4为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )。A.X、Z、W元素的原子半径依次递增B.X元素常见氢化物的沸点高于W元素常见氢化物的沸点C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在
以下关于ⅠA，ⅡA族元素通性的叙述错误的是（）A、与同周期其它元素相比，碱金属原子体积大，原子间引力小，所以它们的熔沸点低，硬度小B、ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小，所以ⅠA族元素的第1，2电离势比ⅡA族相应元素的第1，2电离势大C、ⅠA ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1，nS2，所以ⅠA族元素只有+Ⅰ氧化态，ⅡA族元素只有+Ⅱ氧化态D、碱金属元素在化合时，均形成离子键E、ⅠA ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小
纯水的特殊性的描述错误的是？（）A、水分子特殊结构没有极性B、水的溶解力很强，极好溶C、水密度随温度的变化特殊反常膨胀D、水的热性质特殊，在二价（氧族）氢化物（H2S，H2Se，H2Te）中沸点、熔点似应为-80℃-90℃
水的特殊性表现在哪些方面？（）A、水分子特殊结构没有极性B、水的溶解力很强，极好溶C、水密度随温度的变化特殊反常膨胀D、水的热性质特殊，在二价（氧族）氢化物（H2S，H2Se，H2Te）中沸点、熔点似应为-80℃-90℃
“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（ ）A、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B、第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C、晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子，也必有阴离子D、干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硫(SO2)也是分子晶体
某元素A能直接与VⅡA族中某元素B反应时生成A的最高氧化值的化合物ABX，在此化合物中B的含量为83.5%，而在相应的氧化物中，氧的质量占53.3%。ABX为无色透明液体，沸点为57.6℃，对空气的相对密度约为5.9。试回答：（1）元素A、B的名称； （2）元素A属第几周期、第几族； （3）最高价氧化物的化学式。
多选题“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是（ ）AⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子;则晶体中有阳离子，也必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硫(SO2)也是分子晶体
多选题水的特殊性表现在哪些方面？（）A水分子特殊结构没有极性B水的溶解力很强，极好溶C水密度随温度的变化特殊反常膨胀D水的热性质特殊，在二价（氧族）氢化物（H2S，H2Se，H2Te）中沸点、熔点似应为-80℃-90℃
单选题纯水的特殊性的描述错误的是？（）A水分子特殊结构没有极性B水的溶解力很强，极好溶C水密度随温度的变化特殊反常膨胀D水的热性质特殊，在二价（氧族）氢化物（H2S，H2Se，H2Te）中沸点、熔点似应为-80℃-90℃
单选题水具有反常高的沸点，这是由于分子中存在着（）A范德华力B共价键C离子键D氢键