试判断下列各组物质熔点的高低顺序,并作简单说明。 (1)SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4 (2)NaF、NaCl、NaBr、NaI
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根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低。 (1)ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体 (2)NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体 (3)NaF、KF、MgO、SiCl4、SiBr4五种晶体
试说明下列事实的原因; (1)常温常压下,CO2为气体而SiO2为固体。 (2)CF4不水解,而BF3和SiF4都水解。 (3)BF3和SiF4水解产物中,除有相应的含氧酸外,前者生成BF4–,而后者却是SiF62–。
问答题回答下列问题: (A)试说明哪些对称元素的存在使分子没有偶极矩? (B)用对称性判断确定下列分子(或离子)中哪些有极性。 (1)NH2Cl (2)CO32- (3)SiF4 (4)HCN (5)SiFClBrI (6)BrF4-
单选题判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种离子晶体的熔点高低顺序( )。AKCl>NaCl>BaO>CaOBNaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>NaCl>KClDCaO>BaO>KCl>NaCl
问答题回答下列问题: (1)按照Lewis酸性增大的顺序排列下述化合物:BF3,BCl3,SiF4,AlCl3; (2)以该顺序为根据完成下列反应方程式: SiF4N(CH3)3+BF3=() BF3N(CH3)3+BCl3=()