如果M2X和MX2的溶度积常数相同，则两个化合物在纯水中的溶解度相同。()
CaCO3和CaF2的标准溶度积相近，两者在水中的溶解度(mol·L-1)相近。()
已知在一定的温度下，CdCO3的标准溶度积为4.0×10-12，Cd(OH)2的标准溶度积为 3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3>Cd(OH)2。()
已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1X10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？A. S12B.2S1=S2C. S1>S2D.S1≈S2
水中所以产生沉淀是因为构成沉淀的物质的离子积（）溶度积。ABC=
已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-1，6×10，它们在水中的溶解度分别是（）和（）
用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（），溶解度（）， 溶解量（）。
已知：Ag2S的溶度积为6×10，此时它在水中的溶解度是（）mol·L-1A、6.0×10-1B、5.0×10-1C、5.2×10-1D、5.3×10-1
在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。A、离子积﹥溶度积B、离子积﹤溶度积C、离子积=溶度积D、不能确定
在锅炉受热面上形成钙、镁水垢的原因是：水中的钙、镁类的离子浓度乘积超过了溶度积，这些盐从溶液中结晶了出来。
25℃的CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol/L-1，则CaCO3溶度积为（）？A、8.6×10-9B、3.0×10-5C、1.9×10-10D、9.3×10-10
25℃时CaCO3的溶解度为9.3×10-5mol·L-1，则CaCO3的溶度积为（）A、8.6×10-9B、9.3×10-5C、1.9×10-6D、9.6×10-2
天然水中各种矿物质的溶解度和沉淀作用遵守溶度积原则。
水中所以产生沉淀是因为构成沉淀的物质的离子积（）溶度积。A、B、C、=
什么是难溶电解质的溶度积，离子积。两者有什么区别和联系？
PbI2在水中的溶解度为1.2×10-3mol·L－1，其Kθsp=（）若将PbI2溶于0.01 mol·L-1KI溶液，其溶解度为（）mol·L－1。
因为BaSO4在水中溶解达到平衡时，受到溶度积常数KspΘ的制约，因此BaSO4应为弱电解质。
PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。
PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知它们的饱和溶液中，前者的Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。
PbI2在水中的溶解度为1.2×10-3mol.L-1，其KθSP=（），PbI2溶于0.01mol.L-1KI溶液，其溶解度为（）mol.L-1。
已知在CaCO3（KspӨ=4.9×10-9）与CaSO4（KspӨ=7.1×10-5）混合物的饱和溶液中，e（SO42-）=8.4×10-3mol·L-1，则CaCO3的溶解度为（）A、7.0×10-5mol·L-1B、5.8×10-7mol·L-1C、8.4×10-3mol·L-1D、3.5×10-5mol·L-1
已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）A、S1B、2S1=S2C、S1S2D、S1=S2
计算题：某生水含有20mg/L的钙离子，若在每升这种水中加入10.6mg的困体碳酸钠，问在25℃时能否发生碳酸钙沉淀。（25℃时碳酸钙溶度积为4.8×10-9）
已知Kspθ（CaCO3）=4.96×10-9，Kspθ（CaSO4）=7.10×10-5，反应CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-的平衡常数是（）。
单选题已知CaCO3和PbI2的溶度积均约为1×10-9，两者在水中的溶解度分别为S1和S2。下列二者的关系中正确的是哪一个？（）AS12B2S1=S2CS1S2DS1≈S2
单选题水中所以产生沉淀是因为构成沉淀的物质的离子积（）溶度积。ABC=
判断题天然水中各种矿物质的溶解度和沉淀作用遵守溶度积原则。A对B错