已知[HgCl4]2-的Kθcl=1.0×10-16，当溶液中c（Cl-）=0.10mol·L-1时，c（Hg2+）/c（[HgCl4]2-）的比值为1.0×10-12。

已知[HgCl4]2-的Kθcl=1.0×10-16，当溶液中c（Cl-）=0.10mol·L-1时，c（Hg2+）/c（[HgCl4]2-）的比值为1.0×10-12。

相关考题：

已知0.10mol·L－1HAc溶液的体积为1.0L,若在该HAc溶液中加入0.10mol固体NaAc(假设体积不变),求溶液的c(H＋)和HAc的电离度a。
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298.15K下的1.0×10－4mol·L－1氨水溶液中,水的离子积常数Kw为() A.1.0×10-10B.1.0×10-14C.1.0×10-4D.1.0×1014
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配制1L pH=9.0的缓冲溶液,若缓冲溶液中NH₃H₂O浓度为0.20 mol•L－1,需1.0 mol•L－1的NH ₃H ₂O和1.0 mol•L－1 NH4Cl各多少毫升?(Kb=1.78×10－5)
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当Cl－、I－和CrO42－浓度相近的溶液中滴加AgNO3出现沉淀的顺序为()。(KspAgCl=1.8*10－10,KspAgI=9.3*10－17,KspAg2CrO4=1.2*10－12) A.I->CrO42->Cl-B.Cl->I->CrO42-C.I->Cl->CrO42-D.CrO42->I->Cl-
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当溶液中同时存在Ag+和Cl-时，产生沉淀的条件为（）。A[Ag+][Cl-]KspAgClB[Ag+]²[Cl-]KspAgClC[Ag+]²[Cl-]
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25℃时，AgCl的Ksp=1.0×10-10，如果向AgCl饱和溶液中滴加浓HCl溶液，当溶液中Ag+离子浓度降为1.0×10-8mol•L-1时，溶液的pH为（）A、1.0B、2.0C、3.0D、7.0
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已知，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。A、Ag2CrO4先沉淀B、只有Ag2CrO4沉淀C、AgCl先沉淀D、同时沉淀
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已知ksp，AgCl=1.8×10-10，ksp，Ag2CrO4=2.0×10-12，在Cl-和CrO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，情况为（）。A、Ag2CrO4先沉淀B、只有Ag2CrO4沉淀C、AgCl先沉淀D、同时沉淀
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下列溶液中渗透压最大的是（）A、0.10mol·L-1NaCl溶液B、0.10mol·L-1葡萄糖溶液C、0.10mol·L-1CaCl2溶液D、0.10mol·L-1蔗糖溶液
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在0.1mol·L-1的HgCl2溶液中，加入过量的Cl-离子，又加入适量的碘离子.问在以上过程中，Hg2+离子的主要存在形式为（）A、〔HgCl4〕2-，HgI2，〔HgI4〕2-B、HgCl2，HgI2C、HgCl2，HgCl2，〔HgI4〕2-D、Hg2Cl2，〔HgI4〕2-
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已知AgCl的lgKsp=－11，[Ag（NH3）2]+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl(s)+2NH3=[Ag（NH3）2]++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol·L-1，求溶液中[Ag（NH3）2]+的浓度（）。A、0.05mol·L-1B、0.01mol·L-1C、0.1mol·L-1D、0.001mol·L-1
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已知[HgCl]+、[HgCl2]、[HgCl3]-、[HgCl4]2-的稳定常数依次分别约为107、1013、1014、1015。在Cl-的平衡浓度为2.0mol·L-1时，将0.10molHg（NO3）2溶解在1.0LNaCl（aq）中，Hg（Ⅱ）的主要存在形式是（）。A、[HgCl]+B、[HgCl2]C、[HgCl3]-D、[HgCl4]2-
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在Cl-、Br-、CrO42-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入AgNO3溶液，沉淀的顺序为（）。已知KSPAgCl=1.8×10-10，KSPAgBr=5.0×10-13，KSPAg2CrO4=2.0×10-12A、Cl-、Br-、CrO42-B、Br-、Cl-、CrO42-C、CrO42-、Cl-、Br-D、三者同时沉淀
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已知配离子[Ni（CN）4]2- 的磁矩u = 0，则Ni以（）杂化轨道成键。当φθNi2+/Ni = -0.23V，Kθf[Ni（CN）2-4]=1.0×1022 时，φθNi（CN）2-4/Ni 等于（）V。
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已知0.10mol/L的H2S水溶液中，C（H+）=1.0×10-5mol·L-1，则C（HS-）=（）mol/L，C（s2-）=（）mol/L。
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在0.05mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（饱和H2S溶液浓度为0.1mol·L－1），溶液中残留的c（Cu2＋）等于（）mol·L－1。（已知KθspCuS=6.3×10－36K总=1.0×10－19）A、3.6×10－16B、6.3×10－18C、2.5×10－17D、6.3×10－19
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在浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中，[H+]=2.0mol·L-1，向溶液中通入H2S至饱和，不生成沉淀的离子是（）A、Zn2+、Cd2+B、Cd2+、Hg2+C、Zn2+D、Zn2+、Hg2+
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在0.10mol·L-1[Ag（NH3）2]+溶液中，含有1.0mol·L-1游离氨，溶液中Ag+的浓度为（）。
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已知0.10mol/L的H2S水溶液中，C（H+）=1.0×10-5mol·L-1，则C（HS-）=（）mol/L，C（s2-）=（）mol/L。（已知H2S的Kθa1=7.1×10-7，Kθa2=1.1×10-12）
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已知Hg2Cl2的溶度积为2.0×10-18，KCl的溶解度为330g•L-1溶液，EΘHg2+，Hg=+0.80V，试计算饱和甘汞电极的电极电位。
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移取未知Cl-试液25.00ml，加入TISAB25.00mL，测得电动势为316.2mV。向上述测量溶液中加入2.00mL，1.0×10-3mol·L-1，Cl-的标准溶液，得到电动势为374.7mV，若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-，则未知试液中Cl-的浓度应为（）
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已知K（ZnS）=2×10-2。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c（H2S）=0.10mol·L-1，则ZnS开始析出时，溶液的PH值为（）A、0.51B、0.15C、0.13D、0.45
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已知KspΘ（ZnS）=2.5×10-22。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和（c（H2S）=0.10mol·L-1），则ZnS开始析出时，溶液的[H+]为（）A、0.51B、0.15C、0.21D、0.45
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已知某溶液含71μg/gCl-，其密度为1.0g/mL，则该溶液中Cl-的浓度为（）mol/L。[Ar（Cl）=35.5]
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25℃时，浓度为0.1mol•dm-3KCl溶液中，K+离子迁移数为t（K+），Cl-离子迁移数为t（Cl-），这时t（K+）+t（Cl-）=1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol•dm-3NaCl，则t（K+）+t（Cl-）应为（）。A、小于1B、大于1C、等于1D、等于1/2
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填空题移取未知Cl-试液25.00ml，加入TISAB25.00mL，测得电动势为316.2mV。向上述测量溶液中加入2.00mL，1.0×10-3mol·L-1，Cl-的标准溶液，得到电动势为374.7mV，若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-，则未知试液中Cl-的浓度应为（）
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单选题已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。A11.0B9.0C8.5D9.5
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