在四面体配位场中，3d轨道分裂的能级为（）A、1组B、2组C、3组D、4组

在四面体配位场中，3d轨道分裂的能级为（）

  • A、1组
  • B、2组
  • C、3组
  • D、4组

相关考题：

在多电子原子轨道中,主量子数越大,轨道能级越高() 此题为判断题(对，错)。
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在晶体场理论中,在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为()和()。 A、e，t2gB、eg，tgC、e，t2D、eg，t2g
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下面哪个理论不属于量子化学中的化学键理论? A、价键理论B、分子轨道理论C、核不动近似理论D、配位场理论
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由于电子自旋－轨道相互作用将导致能级分裂,在多重能级的结构中,两个相邻能级的间隔() A、与两个J值中较大的值成正比B、与两个J值中较小的值成正比C、与较大的J的J(J+1)成正比D、与较小的J的J(J+1)成正比
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在多电子原子轨道中,角量子数越大,轨道能级也越高。() 此题为判断题(对，错)。
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在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。()
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K原子的4s和3d轨道哪一个能级高?H原子呢?为什么?
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氢原子的3d和4s能级的能量高低是（）A、3d4sB、3d4sC、3d=4sD、无3d，4s轨道，无所谓能量高低.
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原子轨道中从第五能级组出现能级交错。
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根据鲍林的原子轨道能级图可以看到，第4能级组发生了能级交错，4s电子的能量比3d的能量要低，因此，填充电子的时候，一定要先填4s轨道，填满后才能填3d轨道。
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简述有机分子中存在几种价电子及其能级轨道、能级跃迁的类型及其特点。
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多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（）。A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变D、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变
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在发射光谱分析中，仪器所测得的谱线是原子（）过程中产生的。A、受激发后从高能级返回低能级B、从低能级跃迁至高能级C、分裂D、吸收能量
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sp3杂化轨道的空间结构为四面体形。
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同一能级组中的原子轨道都是等价轨道。
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根据核外电子排布规则，可以肯定：（）A、原子的价层电子数不超过8B、周期数等于基态原子的能级最高轨道的主量子数C、族数等于基态原子的价层电子数D、一个原子中，没有两个电子具有四个完全相同的量子数E、在多电子原子中，3d轨道的能级高于4s轨道的能级
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根据原子轨道的能级，人们将能量相近的轨道划为同一能级组。周期表中同一周期各元素的最外层电子，属于同一能级组，它们的能量也很相近。
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氧化铝处于4配位时，形成四面体结构；处于6配位时，形成（）面体结构。
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在[Ti（H2O）6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d跃迁，散射出紫红色光。
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中心离子的配位数为4的配离子，其结构都是四面体型。
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在硼的化合物中硼原子的最高配位数不超过4这是因为（）A、硼原子半径小B、配位原子半径大C、硼与配位原子电负性差小D、硼原子无价层d轨道
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问答题配位体H-和PPh3的场强相近，均处于光谱化学序列的高场位置。试回答：只有π酸配位体（膦配位体显示π酸性）才可能是强场配位体吗？
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单选题在离子晶体中，当正负离子半径比值在0.225～0.414的范围内时，形成（）A四面体配位B八面体配位C平面三角形配位D立方体配位
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判断题根据鲍林的原子轨道能级图可以看到，第4能级组发生了能级交错，4s电子的能量比3d的能量要低，因此，填充电子的时候，一定要先填4s轨道，填满后才能填3d轨道。A对B错
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填空题K3[Fe（CN）6]的名称是（），中心离子为（），其杂化轨道类型为（），配位体为（），配位原子为（），配位体数目为（），该配位化合物为（）轨型配合物。
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填空题氧化铝处于4配位时，形成四面体结构；处于6配位时，形成（）面体结构。
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问答题简述有机分子中存在几种价电子及其能级轨道、能级跃迁的类型及其特点。
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