在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A、ns2np3B、ns2np5C、ns2np4D、ns2np6

在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）

  • A、ns2np3
  • B、ns2np5
  • C、ns2np4
  • D、ns2np6

相关考题：

(题干)物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量,且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。原子核对电子的吸引力是A.结合力B.激发能C.电离能D.跃迁力E.基态能表征原子的能量状态的称为A.原子能级B.轨道半径C.结合能D.电离能E.激发能移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量是A.结合能B.激发能C.电离能D.跃迁E.高能级原子处于最低能量状态称为A.基态B.激发态C.第一激发态D.第二激发态E.跃迁同一原子中，电子结合能最大的壳层是A.L壳层B.N壳层C.K壳层D.O壳层E.M壳层请帮忙给出每个问题的正确答案和分析，谢谢！
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下列元素中第一电离能最小的是（　　）。A．HB．LiC．NaD．K
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在下列电子结构式中，不能正确表示基态原子的价层电子构型的是( )。A.B.C.D.
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在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）
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移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量是A.高能级B.结合能C.跃迁D.激发能E.电离能
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在下列电子构型中，属于原子激发态的是（ ）。
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原子核对电子的吸引力是（）A、结合力B、激发能C、电离能D、跃迁E、基态
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元素的电离能是指元素的气态原子失掉所有电子所需要的能量。
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硼族元素的原子都属缺电子原子，而硼原子的缺电子性在形成化合物时表现得尤为突出，其原因是（）A、原子的半径最小，电离能最高B、原子的半径最小，电负性最大C、原子的非金属性最强D、原子半径小，电负性大，有空2P轨道
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碳族元素中，碳和其它元素相比性质差异较大是因为（）A、原子量最小B、核电荷最少C、原子半径最小，电负性最大，电离能最高，又没d轨道D、原子半径最小
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使氢原子中电子从n=3的状态电离，至少需要供给的能量为（）（已知基态氢原子的电离能为13.6eV）。A、-12.1eVB、12.1eVC、1.51eVD、-1.51eV
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氢原子基态的电离能是（）eV。电离能为＋0.85eV的激发态氢原子，其电子处在n＝（）的轨道上运动。
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下列元素中，第一电离能最小的是（）A、LiB、NaC、FD、Cl
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下列原子中哪个的第一电离能最大？（）A、AlB、KC、BD、Cl
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第一电离能最大的元素是（）；电负性最大的元素是（）；原子中3d轨道半充满的元素是（）；原子中4p轨道半充满的元素是（）。
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具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是（）。A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np6
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元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间相互有何区别和联系？
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在下面的电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型？（）A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np6
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下列电子构型中，通常第一电离能I1最小的是：（）A、ns2np3B、ns2np4C、ns2np5D、ns2np6
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指出具有下列性质的元素（不查表，且稀有气体除外）原子半径最大和最小→（）；电离能最大和最小→（）；电负性最大和最小→（）；电子亲合能最大→（）。
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下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（）A、3s23p1B、3s23p2C、3s23p3D、3s23p4
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单选题下列元素中第一电离能最小的是（　　）。[2019年真题]AHBLiCNaDK
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单选题移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量是（　　）。A跃迁B结合能C电离能D激发能E高能级
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单选题下列原子中，第一电离能最大的为（　　）。ANaBLiCKDRb
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单选题物质由原子组成，每个原子均由原子核及电子组成，电子由于受原子核的吸引力沿一定的轨道绕核旋转。核外的电子因距离核远近不同而具有不同的壳层。每个可能轨道上的电子都具有一定的能量，且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的。移走原子中某壳层轨道电子所需要的最小能量是（）.A结合能B激发能C电离能D跃迁E高能级
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单选题下列叙述正确的是（）。A元素的原子半径愈大，其电离能愈大B元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大C电离能愈小的元素，其金属性也愈强D电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强
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单选题下列元素中，基态原子的第一电离能最小的是（　　）。ABeBBCCDN
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