填空题下列各种变化对Rh（III）配合物离解活化反应速率的影响是： （1）增加中心金属离子的正电荷：（）； （2）将离去基团NO3-换成Cl-：（）； （3）将顺位上的NH3配体换成H2O：（）； （4）将乙二胺配体换成丙二胺（离去配体为Cl-）：（）
填空题
下列各种变化对Rh（III）配合物离解活化反应速率的影响是： （1）增加中心金属离子的正电荷：（）； （2）将离去基团NO3-换成Cl-：（）； （3）将顺位上的NH3配体换成H2O：（）； （4）将乙二胺配体换成丙二胺（离去配体为Cl-）：（）
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已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化数的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为() A、Cr(III)B、Mn(II)C、Mn(III)D、Fe(II)
反应温度升高可以增加反应速率的原因是，使用催化剂使反应速率增加的原因是，提高反应物浓度使反应速率增加的原因是。( )(1)增加了分子总数；(2)降低了反应的活化能；(3)增加了活化分子百分数；(4)分子平均动能增加。A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(4)C.(2)(3)(4)D.(3)(2)(1)
下列叙述中不正确的是（）？A、增加反应物的浓度可使正反应速率增加B、反应温度升高可同时加快正、逆反应速率C、提高反应物的浓度，可降低活化能D、加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能，提高反应速率
指示剂的封闭是指（）。A、指示剂不与金属离子发生配合反应B、指示剂不与EDTA发生配合反应C、指示剂不能从EDTA与金属离子配合物中夺取金属离子D、EDTA不能从指示剂与金属离子配合物中夺取金属离子
催化剂能提高反应速率，它的作用机理是（）；加入催化剂，化学平衡将（）；增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）；升高温度，使反应速率增大的原因是（）。A、降低活化能；不移动；单位体积内活化分子数增加；活化分子百分数增加B、活化分子百分数增加；不移动；降低活化能；单位体积内活化分子数增加C、活化分子百分数增加；不移动；单位体积内活化分子数增加；降低活化能D、降低活化能；不移动；活化分子百分数增加；单位体积内活化分子数增加
（）EDTA与金属离子的配合物有如下特点。A、EDTA具有广泛的配位性能，几乎能与所有金属离子形成配合物B、EDTA配合物配位比简单，多数情况下都形成1：1配合物C、EDTA配合物难溶于水，使配位反应较迅速D、EDTA配合物稳定性高，能与金属离子形成具有多个五元环结构的螯合物
溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是（）A、 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应；B、 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大；C、 溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率；D、 非极性溶剂对所有溶液中反应速率都无影响。
单选题价键理论的解释正确的是（）。A不是所有的中心原子都能生成内轨型配合物B不是所有的中心原子都能生成外轨型配合物C中心离子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D正电荷高的中心离子形成的配合物都是杂化轨道
单选题下列叙述中，不正确的是（）。A增加反应物的浓度可使正反应速率增加B反应温度升高可同时加快正、逆反应速率C提高反应物的浓度，可降低活化能D加入催化剂，可降低正、逆反应的活化能，提高反应速率
填空题下列每种变化对Pt、Pd或Au的平面四方形配合物的取代反应速率的影响是： （1）将反位上的H配体换成Cl：（）； （2）将离去基团Cl换成I：（）； （3）在顺位配位体上引进一个大体积取代基：（）。
单选题下列叙述错误的是（ ）。A温度变化相同时，活化能较大的反应，速率常数变化也较大B低温区温度改变对速率的影响比高温区大C相同的温度变化，对级数较高的反应速率影响较大D温度一定时，活化能较大的反应速率常数较小
单选题N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高温度时，正反应速率υ和逆反应速率υ′的变化为（）。Aυ增大，υ′减小Bυ减小，υ′增大Cυ增大，υ′增大Dυ减小，υ′减小