在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )。A.再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B.升高温度，C的体积分数增大C.充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D.再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大
在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )。
A.再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大
B.升高温度，C的体积分数增大
C.充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D.再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大
B.升高温度，C的体积分数增大
C.充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D.再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大
参考解析
解析：再充入2molA，A的浓度增大，则平衡右移，但A转化的物质的量与加人的相比较，加入的多，转化的少，转化率反而减小，A项错误；如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，B项错误：加入惰性气体总压增大，分压不变，平衡不移动，C项错误；再充入1molC，平衡向逆反应方向移动，A、B的浓度增大．温度不变，平衡常数不变，则平衡时C的浓度增大，D项正确。
相关考题：
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应CO+NO2CO2+NO，下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是（ ）。A.CO、NO2 、CO2、NO四种物质的浓度相等B.反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化C.CO、NO2 、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存D.正逆反应的速率相等且都为零
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热，发生下列反应并达到平衡：物质的量为8 mol。下列说法正确的是( )。《》（）A.升高温度，H2S浓度增加，表明正反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7 molD.C0的平衡转化率为80％
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入达到平衡后改变下述条件，S03气体平衡浓度不改变的是（）。A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol S02(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol S03(g)C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol 02(g)D.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
相同温度下，体积均为0．25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： 下列叙述中，正确的是()。 A.容器②中达平衡时放出的热量Q=23．15kJ B.平衡时，①容器中N2的转化率为25％ C.容器①和②中反应的平衡常数不相等 D.若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量大于23．15KJ
在一个密闭的容器中，加入一定量的NH4I（s），发生如下反应：，当反应达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（）。A.平衡时，c（NH3）=6mol/LB.反应起始时固体NH4I是5molC.平衡时HI的分解率为20%D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题。【试题】如图6所示，容器A左侧是可移动的活塞。向A中充入1 mol X气体和1 mol Y气体，起始时容器A的体积为a L。保持温度不变，发生下列反应：达到平衡时容器A的体积为1．2a L，则X的转化率为( )。A．10％B．20％C．30％D．40％【考试结果】正确率低于20％。问题：(1)本题正确答案是_________(3分)，请写出本题正确的解题过程。(6分)(2)请分析学生解题错误的主要原因。(请写出至少2点)(6分)
一定温度下，在三个容积均为2．0 L的恒容密闭容器中发生反应：各容器中起始物质的量浓度与反应温度如表1所示，反应过程中甲、丙容器中 C02的物质的量随时间变化关系如图2所示：下列说法正确的是( )。A.该反应的正反应为吸热反应B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40％C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0．10 mol N0和0.10 molC02，此时v(正)＜v(逆)
在2L密闭容器中发生下列反应：3A（g）+B（g）===2C（g），若最初加入A和B的物质的量都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L·s），则10s后容器中B的物质的量是（）mol。A、3.2B、4.5C、5.2D、2.6
在容器不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（g）＝B（g）+C（S），且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是（）A、若正反应是吸热反应，则A为非气态B、若正反应是放热反应，则A为气态C、若在平衡体系中加入少量C该平衡向逆反应方向移动D、压强对该平衡的移动无影响
把0.1mol的CO2和0.01mol的H2放在1L的密闭容器里，加热到1200℃，在生产0.006mol的CO和0.006mol的H2O（气）的时候，反应达到平衡。这时候的化学反应平衡常数K为（）。A、0B、1.2C、2D、2.25
对于密闭容器中的反应，N2+3H2→2NH3+热，达到热平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是（）。A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、不移动D、先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动
可逆反应：CO（g）+NO2（g）===CO2（g）+NO（g）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使反应率加快的是（）。A、充入NO2B、升高温度C、减小压强，扩大容器体积D、增加压强，缩小容器体积
25℃时反应N2（g） +3H2（g） =2NH3（g）的ΔrHθm=－92 KJ.mol-1，在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的氖气会出现（）A、平衡右移，氨产量增加B、平衡左移，氨产量减少C、平衡状态不变D、正反应速率加快
在2L的密闭容器中进行反应：N2（气）+3H2（气）=2NH3（气），30s内有0.6mol氨生成，表示这30s内的反应速度不正确的是（）。A、VN2=0.005mol/（L•s）B、VH2=0.015mol/（L•s）C、VNH3=0.01mol/（L•s）D、VNH3=0.02mol/（L•s）
在2升的密闭容器内进行反应：N2+3H2=2NH3，30s内有0.6nol氨气生成，正确表示这30秒内的反应速度的是（）。A、VN2=0.005mol/（L·s）B、VH2=0.015rnol/（L¡¤s）C、VNH3=0.01mol/（L·s）D、VNH3=0.02rnol/（L¡¤s）
对于密闭容器中的反应N2＋3H2=2NH3＋热，达到化学平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是。（）A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、不移动D、先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动
将装有0.1mol乙醚（C2H5）2O（1）的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温，35.51℃为在101.325kPa下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△vapHm=25.104kJ·mol-1。今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。求：（1）乙醚蒸气的压力；（2）过程的Q，△U，△H及△S。
单选题保持温度不变，在可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，如下操作平衡不发生移动（）A恒T、P时，充入NH3B恒T、V时，充入N2C恒T、V时，充入He