问答题在下列化合物中，金属—金属键的电子结构为的有哪些？ （1）K2Re2Cl8 （2）（NH4）3Tc2Cl2 （3）Re2Cl4（PEt3）4  （4）Mo2Cl4（PEt3）4

问答题
在下列化合物中，金属—金属键的电子结构为的有哪些？ （1）K2Re2Cl8 （2）（NH4）3Tc2Cl2 （3）Re2Cl4（PEt3）4  （4）Mo2Cl4（PEt3）4

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As2S3沉淀能完全溶解在()试剂中。 A.3mol/lHClB.1mol/lH2SO4C.1mol/l(NH4)2CO3D.饱和(NH4)2CO3
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下列含氮化合物中氮元素正化合价最高的是( )。A.NH3;B.(NH4)2SO4;C.HNO3;D.NO2;E.N2O4;
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下列化合物中含三价铁的是 ________ 。A.Fe(NH4)2(SO4)2B.K4[Fe(CN)6]C.Fe(NH4)(SO4)2
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绝大多数金属均以金属键方式结合，它的基本特点是电子共有化。（）
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绝大多数的金属均以金属键的方式结合，它的基本特点是电子共有化。（）
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下列哪类物质中不可能有金属键（）。A、化合物B、液体C、晶体D、气体
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关于金属晶体的说法，下列正确的是（）。A、靠离子键结合B、结构紧密C、金属键中不形成共用电子对D、易于导电和导热
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在金属晶体中晶格结点上排列着金属原子、晶格结点间以金属键结合。
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下列几种盐中，属于生理酸性盐的是（）。A、Ca（NO3）2B、（NH4）2SO4C、（NH4）2NO3D、KNO3
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锡单质有多种形态，如白锡，灰锡，脆锡等.它们的结构（）。A、都属金属键的结构B、都属共价键的结构C、都包含金属键和共价键的结构D、有的是金属键，有的是共价键的结构
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在金属化合物中，不参与作用的是（）。A、离子键B、共价键C、分子键D、金属键
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下列含氮化合物中氮元素化合价最高的是（）。A、NH3B、（NH4）2S04C、HN03D、N204
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下列含氮化合物中氮元素正化合价最高的是（）？A、NH3B、（NH4）2SO4C、HNO3D、N2O4
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有第四周期的A、B、C、D四种元素，它们的价电子数依次为1、2、2、7，且原子序数A、B、C、D依次增大，已知A与B的次外层电子数为8，C与D次外层电子数为18，试问： （1）那些是金属元素？ （2）A、B、C、D的原子序数及电子结构式是什么？ （3）B、D两元素，问能否形成化合物？写出分子式。
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下列化合物中含三价铁的是（）。 A、Fe（NH4）2（SO4）2B、K4[Fe（CN）6]C、Fe（NH4）（SO4）2
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已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题： （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式：（）、（）、（）、（）等。 （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是（）元素或（）元素（写元素符号）。 （3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，则X的原子外围电子层排布构型有：（）、（）、（）、（）、（）、（）、（）。
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有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断： （1）哪些是金属元素？（）。 （2）D与A的简单离子是（）。 （3）（）元素的氢氧化物碱性最强。 （4）B与D的两原子间能形成的化合物是（）（写出化学式）。
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在阳离子H2S系统分析中，第Ⅱ组的组试剂为下列哪种物质（）A、NH3-NH4Cl，（NH4）2CO3B、0.3mol/L HCl ，H2SC、CH3CSNH2D、NH3-NH4Cl，（NH4）2S
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化合物CH3CSNH2在定性分析中用来代替下列哪种物质（）A、（NH4）2CO4B、H2SC、CO（NH2）2D、（NH4）2C2O4
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下列为无机化合物的是（）。A、CH3CH2OHB、（NH4）2CO3C、CH3COOH
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问答题金属具有哪些特性？请用金属键结合的特点予以说明。
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问答题在下列有机金属化合物中，符合18电子规则的有哪些？ （1）Fe（CO）5 （2）V（CO）6  （3）CH3Mn（CO）5  （4）（η5— C5H5）Co（CO）2 （5）（η5— C5H5）2Fe （6）（η5— C5H5）2Ni
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问答题指出下列各化合物中特殊的化学键型：（提示：styx为4220） （1）CH3Mn（CO）5 （2）K[PtCl3（C2H4）]·H2O  （3）（η5-C5H5）2Co （4）B6H10  （5）K2Re2Cl8·2H2O
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