当未知样中含Fe量约为10μg•L-1时，采用直接比较法定量时，标准溶液的浓度应为（）A、20μg•L-1B、15μg•L-1C、11μg•L-1D、5μg•L-1
当未知样中含Fe量约为10μg•L-1时，采用直接比较法定量时，标准溶液的浓度应为（）
- A、20μg•L-1
- B、15μg•L-1
- C、11μg•L-1
- D、5μg•L-1
相关考题：
下列原电池符号正确的是。A、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Cu|Cu2+(1.0mol·L-1)(+)B、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)|Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)C、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)(+)D、(-)Zn|Zn2+(1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0mol·L-1)，Fe2+(1.0mol·L-1)|Pt(+)
当凝结水及除氧器出口水含铁量大于1000μg/L时，采用排放冲洗方式；当冲洗至凝结水及除氧器出口水含铁量小于1000μg/L时，可采用循环冲洗方式，投入凝结水处理装置，使水在凝汽器与除氧器间循环。当除氧器出口水含铁量降至（）μg/L时，凝结水和低压给水系统冲洗结束。无凝结水处理装置时，应采用排放换水方式，冲洗至出水含铁量小于100μg/L。A100～200B200～400C300～600
有基元反应，A+B=C，当反应物浓度都是2.0mol·L-1时，反应速度为0.1mol·L-1S-1当〔A〕=0.10mol·L-1，〔B〕=0.50mol·L-1时，反应速度为（）A、2.5×10mol·L-1·S-1B、1.25×10mol·L-1·S-1C、1.5×10mol·L-1·S-1D、2.25×10mol·L-1·S-1
原电池（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）电动势为（） 已知：E°Fe3+/Fe2+=0.77V E°I/I=0.535VA、0.358VB、0.239VC、0.532VD、0.412V
电池反应为：2Fe2+（1mol·L-1）+I2=2Fe3+（0.0001mol·L-1）+2I-（0.0001mol·L-1）原电池符号正确的是（）A、（-）Fe│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）B、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1）│I2（s）（+）C、（-）Pt│Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）‖ I-（0.0001mol·L-1），I2│Pt（+）D、（-）Pt│I2，I-（0.0001mol·L-1）‖ Fe2+（1mol·L-1），Fe3+（0.0001mol·L-1）│Pt（+）
在1.00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6×10-5mol·L-1和9.5×10-4mol·L-1，则此反应的K和jθ各为（）。A、0.21和0.021VB、9.9×10-3和0.059VC、9.8×10-3和0.12VD、4.9和0.021V
某水体中Fe2+为56mg/L，Fe3+为56μg/L，试求水体的pe值。若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压，当水体pH为9和6时，能否将Fe（II）氧化为Fe（III）？ 已知： 25℃时，Fe3++e⇋Fe2+，pe°=13.05； 1/4O2（g）+H++e⇋1/2H2O，pe°=20.7
以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3（其摩尔质量为150.7g/mol）计约为50%，则试样称取量应为（）A、0.1g左右B、0.2g左右C、1g左右D、0.35g左右
问答题某水体中Fe2+为56mg/L，Fe3+为56μg/L，试求水体的pe值。若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压，当水体pH为9和6时，能否将Fe（II）氧化为Fe（III）？ 已知： 25℃时，Fe3++e⇋Fe2+，pe°=13.05； 1/4O2（g）+H++e⇋1/2H2O，pe°=20.7