用盐酸分解金属试样时，主要产生（）和（），反应式为（↑，M代表金属，n为金属离子价数）。
用盐酸分解金属试样时，主要产生（）和（），反应式为（>↑，M代表金属，n为金属离子价数）。
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已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.,而同一氧化数的该金属离子形成的另一配合物,其磁矩为零,则此金属离子可能为() A、Cr(III)B、Mn(II)C、Mn(III)D、Fe(II)
金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M£«2AgNO3===M(NO3)2£«2Ag。则下列说法错误的是() A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜C.该反应属于复分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量ＮaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）．则金属M为______;检测M+的方法是_____（用离子方程式表达）。
主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。下列推断符合实际的有（）A、第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1）B、第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）C、m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物D、m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱
已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）A、Cr（III）；B、Mn（II）；C、Mn（III）；D、Fe（II）。
金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag。则下列说法错误的是（）A、M的金属活动性比Ag强B、金属M可能是铜C、该反应属于复分解反应D、该反应前后M的化合价发生了改变
EDTA滴定金属离子M，MY的绝对稳定常数为KMY，当金属离子M的浓度为0.01mol/L时，下列lgαY（H）对应的pH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是（）。A、lgαY（H）≥lgKMY-8B、lgαY（H）=lgKMY-8C、lgαY（H）≥lgKMY-6D、lgαY（H）≤lgKMY-3
设尖晶石铁氧体的分子式为AxnABynBCznCO4其中A、B、C、为金属元素，x、y、z为相应的金属离子数，nA 、nB、nC为相应的金属离子化学价。则该多元铁氧体的离子数总合与化学价总合应满足（）、（）。
主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。下列有关结论正确的是（）A、主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化B、元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素C、ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体D、原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素
用EDTA滴定金属离子M和N的混合溶液时，已知αY（N）＞αY（H），当被测离子M的浓度为干扰离子N浓度的10倍时，欲采用控制酸度滴定M离子，要求Et≤0.1%，△pM=±0.20，则lgK（MY）–lgK（NY）应（）
填空题设尖晶石铁氧体的分子式为AxnABynBCznCO4其中A、B、C、为金属元素，x、y、z为相应的金属离子数，nA 、nB、nC为相应的金属离子化学价。则该多元铁氧体的离子数总合与化学价总合应满足（）、（）。
多选题主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。下列推断符合实际的有（）A第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1）B第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）Cm=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物Dm-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱