取代基电负性强时,聚合热升高,例如氯乙烯,△H=－ 95.8 kJ／mol。( ) 此题为判断题(对，错)。
取代基电负性强时,聚合热升高,例如氯乙烯,△H=－ 95.8 kJ／mol。( )
此题为判断题(对，错)。
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反应H(g)＋1／202(g)=H20(1) ΔH=－285KJ·mol－1,当反应的Δξ=0.5mol时的ΔH应为() (A)-142.5 kJ.mol-1(B)142.5 kJ.mol-1(C)-285 kJ.mol-1(D)285 kJ.mol-1
单体中取代基间作用小,而聚合物中由于主链共价键约束而使取代基之间产生作用,从而储存了部分能量,因此取代基的空间效应对聚合物影响大于单体,含取代基的单体可将部分反应热以内能形式存储,从而使聚合热减小。( ) 此题为判断题(对，错)。
在一只弹式量热计中燃烧0.20mol H2（g) 生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，反应方程式为： C7H8（l）+ 9O2（g)→7CO2（g)+ 4H2O（l） 此反应的ΔrHmθ，= kJ/mol（保留整数） 已知△rHmθ（H2O（l)）=-285.8 kJ·mol-1
1、求反应CH4 （g) + H2O （g) = CO （g) + 3 H2 （g) 在298 K时的反应热。 已知298K时，H2O （l)、CO （g)和CO2（g）的标准摩尔生成热分别为 -285.8 kJ/mol；-110.5 kJ/mol、-393.5 kJ/mo; CH4 （g)的燃烧热为 -890.4 kJ/mol； 水的汽化热为44.02 kJ/mol.
反应 N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g)的ΔrHmӨ （298.15K)= -92.2 kJ.mol-1，将温度升高（例如升高100 K），ΔrSmӨ ；ΔrGmӨ （填不变，基本不变，增大，减小）。
298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2（g)+CO2（g)→HCOOH（l)的标准摩尔反应热△rHmθ＝（）。A．-802.7kJ·mol-1B．802.7kJ·mol-1C．15.7kJ·mol-1D．-15.7kJ·mol-1
2、下列因素中，会造成单体聚合热提高的是：A．共轭效应B．位阻C．氢键和溶剂效应D．取代基的强电负性。