填空题在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，被氧化的原子和被还原的原子的物质的量之比为____；在标准状况下，反应生成5.6L氮气，有____mol电子发生了转移．
填空题
在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，被氧化的原子和被还原的原子的物质的量之比为____；在标准状况下，反应生成5.6L氮气，有____mol电子发生了转移．
参考解析
解析：
该反应中，被氧化的原子是氮原子，生成了氮气，被氧化的原子数为0.5ml被还原的原子为氯原子，生成物为氯气，被还原原子的物质的量为1.5mol，因此被氧化的原子和被还原的原子的物质的量之比为1:3；转移电子数为1.5mol．
该反应中，被氧化的原子是氮原子，生成了氮气，被氧化的原子数为0.5ml被还原的原子为氯原子，生成物为氯气，被还原原子的物质的量为1.5mol，因此被氧化的原子和被还原的原子的物质的量之比为1:3；转移电子数为1.5mol．
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