Mohr法不能用于I－的测定，主要是因为（ ）。 A． AgI的溶解度太小 B． AgI的沉淀速度太大 C． AgI的吸附能力太强 D． 没有合适的指示剂
Mohr法不能用于I－的测定，主要是因为（ ）。
A． AgI的溶解度太小
B． AgI的沉淀速度太大
C． AgI的吸附能力太强
D． 没有合适的指示剂
B． AgI的沉淀速度太大
C． AgI的吸附能力太强
D． 没有合适的指示剂
参考解析
解析：莫尔法即以铬酸钾K2CrO4为指示剂的银量法。由于AgI和AgSCN沉淀更强烈地吸附I和SCN－，使终点变色不明显，误差较大，莫尔法只适用于AgNO3直接滴定Cl－和Br－，而不适用于滴定I－和SCN－。莫尔法只能用于测定水中的Cl－和Br－的含量，但不能用Cl－标准溶液直接滴定Ag＋。
相关考题：
当用福尔哈德法返滴定测 I–时，指示剂必须在加入过量的 AgNO3 溶液后才能加入，这是因为() 。A.AgI 对指示剂的吸附性强B.AgI 对 I–的吸附强C.Fe3+氧化 I–D.终点提前出现
下列反应AgCl(s)+I-→AgI(s)+Cl-其可逆电池表达式为A、AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)B、AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)C、Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)D、Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)
将金属银插入到0.10mol／LKI溶液中看到有微量的AgI沉淀,并保持溶液中碘离子浓度不变,此时银电极的电位应是－0.093V(E0AgI／I－=－0.152V)。() 此题为判断题(对，错)。
下列关于AgX的叙述不正确的是（）。A、AgX离子间极化作用由AgF到AgI依此增大B、键型从AgF到AgI由离子型过渡到共价型C、溶解度由AgF到AgI依此增大D、除AgF外，AgX都会感光分解
下列关于AgX的叙述不正确的是（）A、AgX离子间极化作用由AgF到AgI依此增大B、键型从AgF到AgI由离滓型过度到共价型C、溶解度由AgF到AgI依此增大D、除AgF外，AgX都会感光分解E、AgX都能潮解
下列说法正确的是（）。A、摩尔法能测定Cl-、I-、Ag+B、福尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN-、Ag+C、福尔哈德法只能测定的离子有Cl-、Br-、I-、SCN-D、沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力
下列反应中哪个是表示ΔfHθm （AgI，s）的反应式（）A、Ag+（aq）+I-（aq）= AgI（s）B、2Ag（s）+ I2（s）=2AgI（s）C、2Ag（s）+ I2（g）=2AgI（s）D、Ag（s）+ 1/2I2（s）=AgI（s）
在含有Cl-、Br-、I-、CrO42-离子的浓度均为0.012mol.L-1的混合溶液中，逐渐加入AgNO3溶液使离子产生沉淀，沉淀析出的先后次序为（）（已知AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17、1.2×10-12）A、AgCl、AgBr、AgI、Ag2CrO4B、Ag2CrO4、AgI、AgBr、AgClC、Ag2CrO4、AgBr、AgI、AgClD、AgI、AgBr、AgCl、Ag2CrO4
在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为（）。A、[（AgI）m•nI-•（n-x）•K+]x-•xK+B、[（AgI）m•nNO3-•（n-x）K+]x-•xK+C、[（AgI）m•nAg+•（n-x）I-]x-•xK+D、[（AgI）m•nAg+•（n-x）NO3-]x+•xNO3-
对于AgI的水溶胶，当以KI为稳定剂时，其结构式可以写成：[（AgI）m·nI-，（n-x）K+]x-·xK+，则被称为胶粒的是指：（）A、（AgI）m·nI-B、（AgI）mC、[（AgI）m·nI-，（n-x）K+]x-·xK+D、[（AgI）m·nI-，（n-x）K+]x-
单选题在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，沉淀顺序为（）。AAgBr、AgCl、AgIBAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgI、AgClDAgCl、AgBr、AgI
填空题在沉淀滴定中，用AgNO3分别滴定相同浓度的Cl-、Br-、I-、KSP（AgI）＜KSP（AgBr）＜KSP（AgCl）＝滴定突跃范围（）离子最大。