单选题KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：（）A催化反应B自动催化反应C诱导反应D副反应
单选题
KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：（）
A
催化反应
B
自动催化反应
C
诱导反应
D
副反应
参考解析
解析：
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某些金属离子(如Ba2+、Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为( )。A、直接滴定法B、返滴定法C、间接滴定法D、置换滴定法
KMnO4滴定H2O2，开始时KMnO4褪色很慢，后来逐渐变快，其原因是（）。A、滴定过程中，消耗H+离子，使反应速度加快B、滴定过程中，产生H+离子，使反应速度加快C、滴定过程中，反应物浓度越来越小，使反应速度加快D、反应产生Mn2+，它是KMnO4与H2O2反应的催化剂
中国药典规定，精密标定的滴定液正确表示为（）A、KMnO4滴定液（0.105mol/L）B、KMnO4滴定液（0.1053mol/L）C、KMnO4滴定液（0.1053mol/L）D、0.1053mol/L的KMnO4滴定液E、0.1053mol/L的KMnO4滴定液
关于KMnO4法，下列叙述错误的是（）A、KMnO4法通常以自身指示剂指示终点B、用KMnO4法测定H2O2含量时，为了加快反应速度，通常将H2O2溶液加热至75℃—85℃C、KMnO4法通常用H2SO4来调节酸度D、KMnO4法滴定时速度不能过快，要控制在慢，快，慢，否则，将导致误差
解释下列现象。 A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。 B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。 C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。 D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。 E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。 F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。 G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）A、像酸碱滴定那样快速进行；B、在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；C、始终缓慢地进行；D、开始时快，然后缓慢；E、在近化学计量点时加快进行。
下列现象各是什么反应？（填A，B，C，D） （1）MnO4-滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快（） （2）MnO4-滴定C2O42-时，速度由慢到快（） （3）Ag+存在时，Mn2+氧化成MnO4（） （4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加（） （A）催化反应 （B）自动催化反应 （C）副反应 （D）诱导反应
问答题解释下列现象。 A.将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。 B.EθI2/I-（0.534V）＞EθCu2+/Cu+（0.159V），但是Cu2+却能将I-氧化为I2。 C.间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。 D.Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。 E.以KmnO4滴定C2O42-时，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。 F.于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。 G.以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。
单选题在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。A像酸碱滴定那样快速进行B在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C始终缓慢地进行D开始时快，然后缓慢E不需要特别注意滴定速度