空间问题的基本几何方程有( )个。 A.5B.6C.7D.8
用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：(A) NF3 (B) BF3(C) ASH3 (D) SbH3
下列物质中，分子的空间构型“V”字形的是：(A) CO2 (B) BF3(C) B2Cl2 (D) H2S
下列物质中，分子的空间构型为“V”字形的是：A. CO2 B. BF3 C. BaCl2 D. H2S
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为三角锥形的是（ ）。 A. NH3 B. H2O C. BF3 D. BeCl2
用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是（ ）。 A. NF3 B. AsH3 C. BF3 D. SbH3
BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
试用轨道杂化理论说明，BF3是平面三角形的空间构型，而NF3却是三角锥形。
下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子（离子）空间构型为角形（V形）的是（）A、NH4+B、SO2C、H3O+D、OF2
BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释
CO32-，NF3，POCl3，BF3的空间构型分别为（），（），（），（）；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为（），（），（），（）。
（）就是网络节点在物理分布和互联关系上的几何构型。
以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）A、三角锥形B、平面三角形C、直线性D、四面体型
BF3分子具有平面三角形构型，而NH3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。
BF3分子的空间构型是平面正三角形，B原子的杂化轨道类型是（）。
BF3和NF3的杂化轨道类型和分子几何构型分别是什么？它们是极性还是非极性分子？
BF3分子的空间构型是（），B原子的杂化轨道类型是（）。
BF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型为（）；而NF3分子使用（）杂化轨道成键，所以分子构型是（）。
下列关于BF3的叙述中正确的是（）A、BF3易形成二聚体B、BF3为离子化合物C、BF3为路易斯酸D、BF3常温下为液体
根据键的极性和分子几何构型，推断下列分子哪些是极性分子？哪些是非极性分子？ Ne Br2 HF NO H2S（V字型）CS2（直线型）CHCl3（四面体）CCl4（正四面体）BF3（平面三角形）NH3（三角锥形）
单选题以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）A三角锥形B平面三角形C直线性D四面体型
问答题BF3是平面三角形构型，而NF3却是三角锥形的几何构型，试用杂化轨道理论加以解释。
单选题（）是由原子（或取代基）在手性中心或双键上的空间排布顺序不同而产生的立体异构。或指分子中由化学键所固定的原子在空间的几何排列。A构造；B构象；C构型。
填空题用Jahn-Teller原理判断[Cr（OH2）6]2+的电子构型为（），几何构型为（）。
填空题手性碳原子构型包括（）、（）和（）三种；双键几何构型包括（）和（）两种。