下列可逆反应2HI（g) =H2（g) + I2 （g) ΔH＞0，在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是A．减少容器体积B．降低温度C．加入催化剂D．充入HI气体
下列可逆反应2HI（g) =H2（g) + I2 （g) ΔH＞0，在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是
A．减少容器体积
B．降低温度
C．加入催化剂
D．充入HI气体
参考答案和解析
A 要是颜色加深，就是是碘蒸气的浓度增大，有两种可能，一是体积不变，平衡正向移动，另是体积减小，浓度增大。故答案选A。B、D平衡逆向移动，C平衡不移动。
相关考题：
H2(g)＋I2(g) ≒2HI(g)的平衡体系中() A、反应前只有 HI(g)时，(独立)组分数为 1B、反应前H2(g)及I2(g)两种气体的物质的量相等时，(独立)组分数为 1C、反应前有任意量的 H2(g)及I2(g)时，(独立)组分数为 1D、反应前有任意量的 H2(g)及I2(g)时，(独立)组分数为 2
克-克方程可适用下列哪些体系？（）A、I2（s）→I2（g）B、C（石墨）→C（金刚石）C、I2（s）→I2（l）D、I2（l）→I2（g）E、I2（g）（n，T1，p1）→I2（g）（n，T2，p2）F、I2（l）+H2（g）→2HI（g）
可逆反应C（s）+H2O⇄CO（g）+H2（g）△H0，下列说法正确的是（）A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D、升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动
可逆反应，C（s）+H2OCO（g）+H2（g）△H0，下列说法正确的是（）A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D、加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度E、升高温度使V正增大，V逆减小，结果平衡向右移动
压强变化不会使下列化学反应的平衡移动的是（）A、H2（g）+I2（g）=2HI（g）；B、3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）；C、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）；D、C（s）+CO2（g）=2CO（g）
压强变化不会使下列化学反应的平衡移动的是哪个（）。A、Hz（g）+I2（g）==2HI（g）B、3H2（g）+N2（g）==2NH3（g）C、2SO2（g）+O2（g）==2S03（g）D、C（S）+CO2（g）==2CO（g）
可逆反应，C（s）+H2O→CO（g）+H2（g） ΔH；0，下列说法正确的是（）。A、达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等；B、达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化；C、由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D、升高温度使正反应速度增大， 逆反应速度减小，结果平衡向右移
在某容器中，反应Sn（s）+2Cl2（g）↔SnCl4（g）的rHmΘ＜0，反应达到平衡后，为提高SnCl4（g）的生成量，应采取下列措施中的（）A、升高温度B、压缩减小体积C、增加Sn（s）的量D、通入氮气
ΔrHmΘ＞0的可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡后：加入H2O（g），则H2（g）的物质的量将（）；升高温度，H2（g）的物质的量将（）；增大总压，H2（g）的物质的量将（）；加入催化剂H2（g）的物质的量将（）
H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？ （2）反应的活化能Ea
下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等（）A、3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）B、H2（g）+I2（g）=2HI（g）C、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）D、2F2（g）+2H2O（l）=2HF（g）+，O2（g）
可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） ΔHθm〉0 ，反应达到平衡后，进行以下操作，试讨论其影响： （1）、增大容器体积，n（H2O，g）（）； （2）、加入O2，n（HO，g）（）；n（HCl，g）（）； （3）、减小容器体积，n（Cl2，g）（）；P（Cl2，g）（）；Kθ=（）； （4）、加入稀有气体，保持体积不变，n（HCl，g）（）；保持压力不变，n（HCl，g）（）； （5）、加入催化剂，n（HCl，g）（）。
对于制取水煤气的下列平衡系统：C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g），ΔrHmΘ0。问： （1）欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？ （2）欲使正反应进行得较快且较完全（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对KΘ及k（正）、k（逆）的影响各如何？
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：（） （1）2HI（g）=H2（g）+I2（g）； （2）N2O4（g）=2NO2（g）； （3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）； （4）C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、（1）（2）B、（1）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）A、（1）（2）B、（1）（3）C、（3）（4）D、（2）（4）
单选题已知反应C2H2（g）＋2H2（g）⇋C2H6（g）的ΔrHm＜0，当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是（ ）。[2013年真题]A升温，升压B升温，减压C降温，升压D降温，减压
单选题已知可逆反应，正反应吸热．在一定条件下达到化学平衡，要增加H2（g）的产率，下列做法正确的是（ ）．A向反应体系中加入过量H2（g）B降低反应体系的压强C降低反应体系的温度D向反应体系中加入过量CO（g）