硫化氢水溶液中存在的阴阳离子有（）。A、H+，HS-，S2-，OH-B、H+，HS-，S2-C、H+，HS-D、H+，S2-

硫化氢水溶液中存在的阴阳离子有（）。

  • A、H+，HS-，S2-，OH-
  • B、H+，HS-，S2-
  • C、H+，HS-
  • D、H+，S2-

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根据电离平衡:H2S ↔2H＋ ＋S2－可知溶液中H＋浓度是S2－离子浓度的两倍。() 此题为判断题(对，错)。
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土壤的酸性是( )所表现出来的酸度。H+离子活度越大，活性酸度越强。A.土壤胶体上吸附的H+离子B.有机酸中的H+离子C.游离于土壤溶液中的H+离子D.酸雨
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关于酸性溶液下列叙述正确的是( ) A.只有氢离子存在B.[ H+ ]C.[ H+ ]>[OH — ]D.pH=7
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溶液中氢离子浓度以PH来表示，可采取下列哪种表达方式A．log10[H+]B．- log10[H+]C．loge[H+]D．- loge[H+]E．以上都不是
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硫化氢水溶液中存在的阴阳离子有H+﹑（）﹑（）﹑OH-。
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pH玻璃电极膜电位的产生是由于（）A、H+离子透过玻璃膜B、H+得到电子C、Na+离子得到电子液中D、H+和玻璃膜水合层中的H+的交换作用
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0.10MH2S溶液中，[H+]为9.4×10-5M，则[HS-]为（）M，[S2-]为（）M.
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在用微库仑法测硫含量中，电解阴极上可能的反应有（）A、I-离子被氧化为I2B、S2-离子被氧化为S+4离子C、S4+离子被还原为S2+D、H+离子被还原为H2
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弱酸溶液（如HAC溶液中）H+和OH-离子浓度的关系是：［H+］＞［OH-］。
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弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。A、［H+］＜［OH-］B、［H+］＞［OH-］C、［H+］=［OH-］
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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通常在水溶液中电离生成的阳离子全部为H+。
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下列叙述中错误的是（）。A、溶液中H+离子浓度越大，pH越低B、在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14C、温度升高时，值变Kw大D、在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
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在水溶液中，若〔H+〕（）〔OH－〕，则此水溶液叫做中性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做酸性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做碱性溶液。
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已知0.10mol/L的H2S水溶液中，C（H+）=1.0×10-5mol·L-1，则C（HS-）=（）mol/L，C（s2-）=（）mol/L。
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在H2S的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是（）A、[S2-]≈2[H+]B、[HS-]≈[H+]C、[H2S]≈[H+]+[HS-]D、[H2S]≈[S2-]
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已知0.10mol/L的H2S水溶液中，C（H+）=1.0×10-5mol·L-1，则C（HS-）=（）mol/L，C（s2-）=（）mol/L。（已知H2S的Kθa1=7.1×10-7，Kθa2=1.1×10-12）
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0.10 mol.L-1的H2S溶液中，H+浓度是9.5 × 10-5 mol.L-1，pH =（），HS-离子浓度（）mol.L-1，S2-离子浓度为（）mol.L-1。
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在H2S的饱和溶液中，下列结论中错误的是（）。A、溶液中H+浓度主要取决于第一级电离B、溶液中S2-浓度最小，基本等于其第二级电离常数C、溶液中D、溶液中［H+］=2［S2-］
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电解H2O时，要加入一定量的KOH，此时，电解液中存在（）等离子。A、H＋、OH－；B、H＋、K＋；C、H＋、O2－、K＋；D、H＋、K＋、OH－。
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pH玻璃膜电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的（）。A、电子穿过了玻璃膜B、溶液中的Na+与水合硅胶层中的H+离子交换作用C、H+离子穿过了玻璃膜D、溶液中的H+离子与水合硅胶层中的H+离子交换作用
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pH玻璃电极膜电位的产生是由于什么原因？（）A、H+离子透过玻璃膜；B、电子的得失；C、H+得到电子；D、Na+离子得到电子；E、溶液中H+和玻璃膜水合层中的H+的交换作用。
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在饱和H2S溶液中，[H+]为[S2-]的二倍。
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H2S溶液中c[H+]是c[S2-]的2倍。
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填空题在水溶液中，若〔H+〕（）〔OH－〕，则此水溶液叫做中性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做酸性溶液；若〔H+〕（）〔OH－〕，叫做碱性溶液。
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填空题下面的四种微粒F－、S2－、Na＋、H＋，氧化性最强的是____．
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单选题下列叙述中错误的是（）。A溶液中H+离子浓度越大，pH越低B在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14C温度升高时，值变Kw大D在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在
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